（1）写出化学式：A2_____，D1_____。

（2）写出化学方程式：A1与B2发生的反应_____；C2转化为C1的反应_____。

（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为_____。

（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置，完成下表

（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制取氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行实验，最合适的是_____（填字母）

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。

（4）足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少?_____（写出计算过程）

（1）火药起源于唐朝，制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到_____。

（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，写出该气体燃烧制造水的化学方程式：_____。

（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。

①写出生成红色固体的化学方程式：_____。

②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），说明该过程_____（填“放热”或“吸热”），溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的_____（填离子符号）反应生成无色气体_____（填物质名称）。

中国科学院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过示意图中的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。

（1）要实现物质间的转化，往往需要高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述不正确的是_____（填字母）

A 催化剂只能加快反应速率

B 化学反应前后催化剂的质量不变

C 化学反应前后催化剂的化学性质改变

D 催化剂一定没有参加化学反应

（2）环节1除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，其化学式为_____。该反应中，二氧化碳发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）从物质类别的角度看，环节II的产物(CH2)n属于_____化合物（填“无机”或“有机”）。

（4）通过对比发现，c与d的化学式相同，性质却不同，其原因是_____。

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____，叫做溶液。

（2）在两支试管里各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是_____。这说明，同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。

（3）某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水形成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。经计算，溶液d中溶质的质量分数为_____，1.0g该药品可配制溶液d的体积是_____mL。

（4）20℃时，氢氧化钠，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，20℃，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是_____（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到_____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

A.该物质的化学式可能是 C2H4O2

B.该物质中碳元素的质量分数为 40%

C.6g 该物质完全燃烧消耗 6.4g O2

D.3g 该物质在 2.4g O2 中燃烧，生成 3.3g CO2

A.实验前广口瓶底部必须放入少量水B.铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触

C.氯化钠和炭粉可能起加快铁粉生锈的作用D.本实验测得空气里氧气的体积分数约为 19.8%

A. 只有步骤②的b中，能观察到红磷燃烧的现象

B. 步骤①中，通入N2和点燃酒精灯的顺序颠倒，可以观察到相同的现象

C. 步骤②的a、b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D. 步骤①、②的b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

A. 乙酸钾属于有机高分子化合物 B. 乙酸钾中氧元素的质量分数最大

C. 乙酸钾中碳、氧元素的质量比为 12:3 D. 乙酸钾的相对分子质量与硫酸相等

A.溴元素的相对原子质量为 79.90

B.溴元素与钾元素的化学性质相似

C.硫和氯在元素周期表中位于第三周期

D.硫离子和钾离子的核外电子数均为 18