（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是_____； 烧杯中白磷未燃烧的原因是_____； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_____。

（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的溶液_____（填“能”或“否”）流入集气瓶。

（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：

①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是_____；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

（2）指示剂变色法。实验步骤：

①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g。请回答：

a．酚酞溶液的作用是_____；

b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

c．反应的化学方程式为_____，10.6g样品中含碳酸钠的质量为_____，样品中碳酸钠质量分数为_____（用百分数表示）。

（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：

①取一些样品放入烧杯中加水溶解：

②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：_____。

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是_____。

（1）仪器X的名称是_____。

（2）实验室制取氧气时，能作为发生装置的有_____（填字母，下同）。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：_____，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_____；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_____。

（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是_____。

（4）利用图2中G、H仪器可以组装一套实验室测量气体体积的装置，该装置导管的连接顺序是_____。

（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）：

①_____，②_____。

（2）40℃时，将40g B物质放入100g水中，形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是_____（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体_____g。

（1）甲同学用pH试纸测E溶液的酸碱度，存在明显的操作错误是_____，该错误操作会导致的后果是_____；

（2）乙同学用这种方法熄灭蜡烛火焰。灭火的原理是：_____。

（2）钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，钛的元素符号是_____。

（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：_____。

①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O

A.表示分子中原子个数的是③⑦B.表示分子个数的是①②

C.表示离子个数的是⑤⑥D.表示离子所带电荷数的是④⑤

Ⅰ 高纯碳酸钙的制备

一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_____。

（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。

Ⅱ 碳酸钙的应用

（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。

②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。

（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。

②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。

③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。

A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层

④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。（写出计算过程）

（1）Cu2S中铜元素的化合价_____。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为_____。

（3）“浸取”步骤中，另一反应II为_____。

（4）滤渣I的成分为MnO2、S、_____。

（5）赶走氨的实验操作方法是_____。

（1）请写出标号仪器的名称：a_____________。

（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为______（填字母，下同），发生装置应作的改进是__________，反应的化学方程式为_________________。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为________________，若用F装置收集氢气，气体应从________端通入（填“b”或“c”）。

（4）在20mL溶质质量分数为1.60％的硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好)，如图Ⅰ所示。溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)，如图Ⅱ所示：

①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：________________________。

②图I 中C点所示溶液中，含量较多的微粒是：_____（填粒子符号，下同），D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_____________。

③由图II可知：将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：_________________________________。