题目内容

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(只含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题:

1)碳酸根离子沉淀法。实验步骤:

①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解;

②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是_____

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg

④计算出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。

2)指示剂变色法。实验步骤:

①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解;

②滴入几滴酚酞溶液;

③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止,共用去了稀盐酸7.3g。请回答:

a.酚酞溶液的作用是_____

b.边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____

c.反应的化学方程式为_____10.6g样品中含碳酸钠的质量为_____,样品中碳酸钠质量分数为_____(用百分数表示)。

3)测氯化钠法。请你完成下列实验方案:

①取一些样品放入烧杯中加水溶解:

②加入足量稀硝酸,再加入足量的硝酸银溶液;加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是:_____

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg

④计算出氯化钠的质量,再求样品中碳酸钠的质量分数。但实验后有同学发现,按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数,原因是_____

【答案】静置,取少量上层清液,加入少量碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,证明氯化钡剩余 判断是否恰好完全反应 使反应物充分接触,完全反应 1.06g 10% 开始没有称量样品的质量

【解析】

1)②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,故可以加入碳酸钠溶液观察是否产生白色沉淀,产生白色沉淀则证明氯化钡剩余,故填:静置,取少量上层清液,加入少量碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,证明氯化钡剩余;

2)③a、碳酸钠显碱性,能使无色酚酞试液变红,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氯化钠呈中性,不能使无色酚酞试液变色,故根据酚酞试液颜色的变化判断反应是否恰好完全反应,故填:判断是否恰好完全反应;

b、玻璃棒搅拌能促进物质间的接触,加快反应的进行,故填:使反应物充分接触,完全反应;

c、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为:

设碳酸钠的质量为x,则有

x=1.06g

故碳酸钠的质量分数为:

3)②硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,该反应的化学方程式为:

④取一些样品并没有称量,故无法进行计算,故填:开始没有称量样品的质量。

练习册系列答案
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)

(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

(学生板演)该反应的化学方程式________________

(提出问题)实验未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?

(猜想假设)针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4;猜想二:____________ ;猜想三:Na2SO4NaOH;猜想四:Na2SO4H2SO4NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想及其理由是_________

(实验探究)

1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有____________

2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH____7(选填“>”“<”或“=)

_________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有

H2SO4

溶液中有H2SO4

(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

(评价反思)老师对同学们用多种方法进行探究,并得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误:

1)实验操作中的错误是 __________________

2)实验方案中有一个是错误的,写出能说明实验方案错误原因的化学方程式是 _______________

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