题目内容

【题目】甲、乙两位同学做如下两个实验，请回答：

（1）甲同学用pH试纸测E溶液的酸碱度，存在明显的操作错误是_____，该错误操作会导致的后果是_____；

（2）乙同学用这种方法熄灭蜡烛火焰。灭火的原理是：_____。

【答案】把pH试纸浸入待测液E中 污染E溶液 使可燃物的温度降低到着火点以下

【解析】

（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸放入待测液中，会污染试剂，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故填：把pH试纸浸入待测液E中，污染E溶液；

（2）用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低，将温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故填：使可燃物的温度降低到着火点以下；

练习册系列答案
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【题目】甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱

B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题．

（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于______（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是______．

（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是______，该元素的化学性质与图丙______（填序号）微粒的化学性质相似．

【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。它们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0克放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间／min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

剩余固体质量／g

2.55

2.25

2.10

2.04

2.04

分析表中数据，完成下列问题：

(1)完全反应后，生成氧气多少克。

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

【题目】根据下列装置回答问题。

（1）请写出标号仪器的名称：a_____________。

（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为______（填字母，下同），发生装置应作的改进是__________，反应的化学方程式为_________________。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为________________，若用F装置收集氢气，气体应从________端通入（填“b”或“c”）。

（4）在20mL溶质质量分数为1.60％的硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好)，如图Ⅰ所示。溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)，如图Ⅱ所示：

①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：________________________。

②图I 中C点所示溶液中，含量较多的微粒是：_____（填粒子符号，下同），D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_____________。

③由图II可知：将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：_________________________________。

【题目】合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填字母序号）。

a．青花瓷瓶 b．橡胶充气艇 c．不锈钢锅 d．铝窗

（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为_____；_____。

②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和_____。

③下列说法正确的是_____

a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4

c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

④你认为滤渣E和F应该如何处理：_____。

【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且组成元素相同。B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____________；D____________。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式：___________。

（3）B和C虽然组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度解释原因：_______。

【题目】如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：

（1）D的化学式________，I在生产生活中俗称为_________。

（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____________。

（3）写出G与H反应的化学方程式：________________。

【题目】以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，

（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：________；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_______（标出化合价）。

（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应

（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_______；

（4） 浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_________；

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