题目内容
【题目】实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2不与酸反应）制备碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）的主要实验流程如图。
（1）Cu2S中铜元素的化合价_____。
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为_____。
（3）“浸取”步骤中，另一反应II为_____。
（4）滤渣I的成分为MnO2、S、_____。
（5）赶走氨的实验操作方法是_____。
【答案】+1价 4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O SiO2 加热
【解析】
（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零以及Cu2S中硫元素为﹣2价可得铜元素的化合价+1价。
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，根据氢原子个数不变可得硫酸的化学计量数为 4。
（3）铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2不与酸反应），所以“浸取”步骤中，由于另一反应II为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）铜辉矿，主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，由于SiO2不与酸反应，所以滤渣I的成分为MnO2、S、SiO2。
（5）由于氨气溶解度随温度升高而降低，所以赶走氨的实验操作方法是 加热。
故答案为：
（1）+1价（2）4（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（4）SiO2（5）加热
【题目】云通过探究发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃~500℃。
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
1 | 3.0g氯酸钾 | 460℃ |
2 | 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 | 248℃ |
3 | 3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜 | 267℃ |
4 | 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 | 290℃ |
（分析数据，得出结论）
(1)实验3的化学反应式：______________________。
(2)小云从下图中选择该实验的最佳发生装置是__________。
(3)实验4中X的值应为__________，由实验__________与实验4对比，证明猜想合理。
(4)通过实验测得的数据，小云绘出了部分下图，请帮他完成该图。
（结论）通过该实验探究中，得到的结论有__________(填序号)。
A．催化剂可降低反应温度
B．二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C．催化剂的质量和性质在反应前后不变
D．催化剂可改变产物的质量
E．三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好
