A. Fe3O4和Fe2O3的混合物B. Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe的混合物D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物

A. 在t1℃时，甲、乙的饱和溶液中甲、乙的质量分数相等

B. 有t2℃时甲、乙的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有晶体甲析出，此时两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数

C. 有t2℃时100g甲的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有无水晶体甲析出

D. 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

A. 该物质中碳、氢、氯、氧各元素质量比为12︰7︰3︰2

B. 已知在该物质中，氯显-1价，氢、氧的价态与它们组成的一种常见化合物中元素价态相同，则碳的化合价为+4价

C. 该物质是一种有机物，其分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和一个氧分子构成

D. 该物质中碳元素的质量分数约为49.74%

A. 阴影1：H2O2+SO2=H2SO4

B. 阴影2：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

C. 阴影3：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

D. 阴影4：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

A. 过滤B. 稀释浓硫酸

C. 测溶液酸碱性D. 检查气密性

（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。

（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。

（实验记录）

（结论）该探究过程得出的结论是_____。

（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____是否改变。

H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)

（假设）_____。

（实验方案）_____。

（1）写出编号仪器的名称：①_____；②_____；③_____。

（2）在实验室里制取氧气，你选用的药品是_____。

（3）根据选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置。你选用的仪器是（填编号）_____。

（4）检查你所设计的装置气密性的方法是_____。

（5）收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用_____。

A. 决定元素和原子种类—质子数，决定元素的化学性质——最外层电子数；

B. 铁—由分子构成，二氧化碳—由原子构成，中的2表示镁离子带2个单位正电荷；

C. 氖气的化学式—Ne2，硅的元素符号—Si，2个氮气分子—2N2；

D. 分子—化学变化中的最小粒子，原子—保持物质化学性质的最小粒子、离子—带电的原子

（1）A物质的名称是______，作用是______；操作①的名称是______；

（2）操作②主要是加入活性炭的目的是______，该过程主要是______变化（填“物理”或“化学”）；

（3）小雨通过实验及分析知道液体D是硬水，检验的方法是_________。

（4）某同学长期饮用经操作③得到的蒸馏水，专家认为这是不科学的，理由是______。

①2个氢分子：2H______； ②1个钙离子：Ca+2______；

③氯化钙：CaCl______； ④氧化铁中铁元素的化合价：_____；

⑤2个汞原子：2Ag______。