题目内容
【题目】最近部分品牌牙膏含抗菌剂“三氯生”而可能致癌的消息成为媒体关注的话题，已知“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于“三氯生”的下列说法正确的是（ ）
A. 该物质中碳、氢、氯、氧各元素质量比为12︰7︰3︰2
B. 已知在该物质中，氯显-1价，氢、氧的价态与它们组成的一种常见化合物中元素价态相同，则碳的化合价为+4价
C. 该物质是一种有机物，其分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和一个氧分子构成
D. 该物质中碳元素的质量分数约为49.74%
【答案】D
【解析】
A、由化学式为C12H7Cl3O2，碳、氢、氯、氧元素的质量比为（12×12）：（1×7）：（35.5×3）：（16×2）=144：7：106.5：32，选项说法错误。故不符合题意；
B、已知在该物质中，氯显-1价，氢、氧的价态与它们组成的一种常见化合物中元素价态相同，即氧元素显-1价，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，则12x+（+1）×7+（-1）×3+（-1）×2=0，则x=0价，选项说法错误。故不符合题意；
C、“三氯生”是含碳元素的化合物，属于有机物；其1个分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和2个氧原子构成的，不含氧分子，选项说法错误。故不符合题意；
D、该物质中碳元素的质量分数约为
，选项说法正确。故符合题意；
故选D
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。
（生产流程）
（相关资料）
（1） NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2） 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（问题讨论）:
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)
【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1
