题目内容

【题目】在化学反应中，有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，它与化学基本反应类型间的关系如图所示。下列各反应与图示关系对应正确的是（ ）

A. 阴影1：H2O2+SO2=H2SO4

B. 阴影2：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

C. 阴影3：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

D. 阴影4：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【答案】A

【解析】

A、由图中信息可知，属于阴影1处的应该是：既是化合反应又是氧化还原反应，H2O2+SO2=H2SO4，反应物两种，生成物一种，属于化合反应，反应前后硫元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，反应与图示关系对应正确；故符合题意；

B、由图中信息可知，属于阴影2处的应该是：既是分解反应又是氧化还原反应，NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑反应物一种，生成物两种，属于分解反应，应前后碳元素、氧元素、氮元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，反应与图示关系对应不正确；故不符合题意；

C、由图中信息可知，属于阴影3处的应该是：不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应，而是氧化还原反应。2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓，应前后元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，反应与图示关系对应不正确；故不符合题意；

D、由图中信息可知，属于阴影4处的应该是：是置换反应，也是氧化还原反应，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不属于置换反应，有单质生成，故化合价发生改变，属于氧化还原反应，反应与图示关系对应不正确；故不符合题意；

故选A

练习册系列答案
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【题目】某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．

烧杯+盐酸

大理石

充分反应后烧杯+剩余物

甲

75.0g

13.2g

83.8g

乙

75.0g

16.0g

86.6g

丙

95.0g

13.2g

103.8g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．

（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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（2）10g合金中铜的质量为______g．

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（1）写出图中标有②的仪器名称：②__．

（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该__与__装置连接，该反应的化学方程式为__．

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（1）A物质的名称是______，作用是______；操作①的名称是______；

（2）操作②主要是加入活性炭的目的是______，该过程主要是______变化（填“物理”或“化学”）；

（3）小雨通过实验及分析知道液体D是硬水，检验的方法是_________。

（4）某同学长期饮用经操作③得到的蒸馏水，专家认为这是不科学的，理由是______。

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①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；

②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；

③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐。

试回答下列问题：

（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有______，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是_____________；

（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为_______________（填编号）；

（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为______

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写出以上各物质的名称：A__________，B _________，E_________，F___________。

写出A生成C反应的文字表达式 __________________________反应类型是______反应

D与C反应的文字表达式____________________________反应类型是______反应

【题目】以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

（1）图A的实验目的是______________；

（2）图B称量8.6g食盐，发现指针向右偏转时，这时应____________；

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（5）图E是区分硬水和软水的实验，本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制___相同；

（6）图F为自制简易净水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是__________。

【题目】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜

I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________

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