本实验实时测量不同高度的蜡烛同时在封闭容器内燃烧到熄灭的过程中，使用手持技术测量容器内不同高度的氧气含量、二氧化碳浓度、温度的变化，并呈现相应的曲线图像（见下图），为火灾烟流实验提供定量数据支持，进而分析火灾逃生策略的合理性。

依据文章内容回答下列问题。

（1）依据图3-1分析，图像中曲线先快速下降的原因_______。请再从微观角度解释曲线又升高的原因_______ 。

（2）燃烧产生的热烟气和毒气，相同温度下其运动路径与二氧化碳的运动相似，由图3-2可知，建筑火灾中二氧化碳气体和烟气迅速往高处逸散，其原因是_______（填序号） 。

A 二氧化碳密度小于空气

B 高处蜡烛燃烧更充分，生成的二氧化碳气体多

C 蜡烛燃烧放热导致了容器内的空气温度上升，随着高温气流上升，二氧化碳气体也往上升。

（3）据图3-3分析，在建筑物内发生火灾时，建筑内不同高度的温度有何差异_______ 。

（4）通过以上分析，可知建筑物内火灾时“往低处逃生”_______（填“合理”或“不合理”）。如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。

知识卡片：

a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

b．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的

NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。

（1）用如图装置制取NO气体，

稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。

（2）下列哪些装置不宜用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。

A B C D

（3）收集NO可以选择下列哪些装置_______。

（1）用如图装置（夹持仪器略去）探究可燃物的燃烧条件。

实验步骤：

I．通入N2，将 W 管右侧部分放入热水中，a、b 处白磷均不燃烧

II．通入空气，a 处白磷不燃烧，b 处白磷燃烧。

知识卡片：

白磷的着火点为40 ℃，P2O5能与水反应。

① a处反应的化学方程式为_______。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______。

②关于该实验的说法中正确的是_______（填序号）。

A 湿棉花可以吸收白烟

B 烧杯中热水的作用是提供热量

C 步骤II中，a 处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点

（2）用W玻璃管进行CO还原Fe2O3实验。

装置中c处反应的化学方程式为_______，d处现象_______。

（3）如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是_______（填序号）。

A 过氧化氢分解能生成氧气

B 若m处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧

C 若m处粉末是硫粉，n处应接有尾气处理装置

D 若m处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色

（查阅资料）

a．苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。

b．二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色

c．硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律

（猜想与假设）

Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关

Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果

（进行实验）

（解释与结论）

（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是_____。

（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_____%。该实验中，试管②③实验对比得出的结论是_____。由实验2得出：猜想Ⅰ_____（填“成立”或“不成立”）。

（3）为验证猜想II成立，实验3应进行的操作_____。

（反思与评价）

（4）写出一种防止苹果汁变色的方法_____。

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，钒钢属于_______（填“天然”、“合成”或“金属”）材料。

（2）列车的车体建造需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是_______。

（3）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。从化学角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因_______（任举一点）。

（4）列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为_______。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为_______。

（1）2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是_______（填序号）。

A废电池 B旧报纸 C空易拉罐 D过期药品 E塑料矿泉水瓶

（2）生活中可用_______（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_______。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是_______（用化学方程式表示）。

（3）某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水_______g？

（4）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

粉碎钡渣的目的是_______。反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

A. 反应I中CO2发生了氧化反应

B. X是一种单质，该物质是氢气

C. 在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为水

D. 该成果能够解决的现实问题是减缓温室效应、缓解能源危机等

A. 图示中的反应物、生成物都是化合物

B. 根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化

C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律

D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1

（1）上表中的两种物质在40℃时，_______（填化学式）的溶解度较大。

（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。

（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是______g。

（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。

（5）请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数_________。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是___________(用化学符号表示)。

（2）图1所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是______________；

（3）图2熄灭酒精灯的原理是：_____________________；

（4）图3是“电解水实验”示意图，图中试管A中的气体是___________。

（5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇__________(填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。