题目内容
【题目】某实验小组对铜丝与稀硝酸的反应产生了兴趣，于是进行了以下实验：
知识卡片：
a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
b．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的
NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。
（1）用如图装置制取NO气体，
稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。
（2）下列哪些装置不宜用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。
A B C D
（3）收集NO可以选择下列哪些装置_______。
【答案】分液漏斗 有气泡产生 AD ABC
【解析】
铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，收集气体用排水法或向上排空气法。
（1）用如图装置制取NO气体，稀硝酸应该装入分液漏斗中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色。
（2）铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，则A不能使用，且NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，D装置长颈漏斗应该在液体下面，故实验室制NO气体不能选用AD。
（3）NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，收集气体用排水法或向上排空气法。故收集NO可以选择ABC。
【题目】在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？
（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① _____，向分液漏斗中加水，打开 分液漏斗活塞 | 分液漏斗中有一段稳定的水柱 | 装置1气密性良好 |
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水 | 固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生 | |
③从a处滴管滴加CuSO4溶液 | _____ | X为NaOH |
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；
（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：
（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；
（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；
（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；
（魔术揭秘）“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度Na2O2与H2O的反应是_____反应。
