A. S + O2 SO2 B. 2CO +O2 2CO2

C. 2H2 + O2 2H2O D. CH4 + 2O2 CO2 +2H2O

（1）请写出仪器名称：a._________。

（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母）；实验室制取CO2气体时发生反应的化学方程式为___________；收集CO2一般不选用装置D的原因是__________。同学用图中装置A、E、F组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置______（选填“E”或“F ”）；E装置中的现象是_________；装置E和F中分别发生反应的方程式___________、_________。

（3）若装置A中反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有________（填序号）。

a．用容积较小的锥形瓶

b．将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度

c．加热反应物

d．降低液体反应物的浓度

（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

（查阅资料）

a．氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．

b．氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。

c．碱溶液能使无色酚酞溶液变红。

下图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。

步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。

①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：__________。

②当锥形瓶中出现__________ 现象,表示有氨气生成。

③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_______________。

查阅资料：烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应。

无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。

①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D开始加热。观察到C中固体变蓝，D中澄清石灰水变浑浊。

步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

①B中发生反应的化学方程式为：__________ ， A的作用是吸收空气中的_______，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是____________。

②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：写出该反应的化学方程式________，实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是____________

③若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______________。

④计算②反应后理论上可制得多少克铜__________。

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为__________。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是 _________。

（4）循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_________。

① 最清洁的燃料____________________； ② 自然界最硬的物质______________；

③ 酒精灯使用的燃料________________； ④ 2个硝酸根离子_________________。

（2）2017年5月我国海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”），若甲烷大量泄漏到空气中，会导致的环境问题是_______，甲烷燃烧的化学方程式为_______。

（3）化石燃料是______________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理开发和利用。下列气体排放到空气中会形成酸雨的 _____________（填序号）

A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

A. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

B. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

（查阅资料）浓盐酸是一种具有挥发性的液体,反应物的浓度越大,反应速率越快。

（实验过程）(注：盐酸足量)

（实验分析）

（1）为了检验产生的气体是否为二氧化碳,请你写出检验的方法：_______ (用化学方程式表示)；

（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_______对照(选填实验编号)；

（3）除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。

（实验结论）

上述实验中反应的化学方程式是______________。

（交流讨论）与甲比较,对丙的分析,错误的是_______(选填编号)。

A、反应更为剧烈 B、试管中最终剩余液体的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高

（1）利用空气制得N2和O2属于___________(选填“物理”或“化学”)变化；

（2）从微观角度解释 NO 和 NO2化学性质不同的原因____________；

（3）请写出Ⅰ中的化学反应方程式___________；

（4）Ⅲ中,存在两个反应,HNO3是唯一产物。其中一个是：4NO + 3O2 + 2H2O ═ 4HNO3,另一个是二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,请写出此反应的化学反应方程式_________

（1）若A是难溶性固体物质,则C的化学式为____________, B的化学式为________,由B转化为D的化学方程式为________；

（2）若B是相对分子质量最小的氧化物,D能供给呼吸,则由C转化为B的化学方程式为________。