题目内容
【题目】根据如下装置进行气体的制取和收集,回答下列问题:
(1)请写出仪器名称:a._________。
(2)实验室里不使用催化剂制取氧气时,可选用的发生装置是______(填字母);实验室制取CO2气体时发生反应的化学方程式为___________;收集CO2一般不选用装置D的原因是__________。同学用图中装置A、E、F组合制备CO2气体并验证相关性质,则装置A应该先连接装置______(选填“E”或“F ”);E装置中的现象是_________;装置E和F中分别发生反应的方程式___________、_________。
(3)若装置A中反应过于剧烈,从安全角度考虑可采取的措施有________(填序号)。
a.用容积较小的锥形瓶
b.将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
c.加热反应物
d.降低液体反应物的浓度
(4)某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气,并探究氨气的一些性质。
(查阅资料)
a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水.
b.氨水是氨气(NH3)的水溶液,具有碱的性质。
c.碱溶液能使无色酚酞溶液变红。
下图为合成氨的模拟实验装置图(玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物)。
步骤:①检查气密性;②使锌粒和稀硫酸反应一段时间;③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热(NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ );④到产生氮气较快时,再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是:__________。
②当锥形瓶中出现__________ 现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_______________。
【答案】铁架台 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳能溶于水且能与水反应 E 紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O = H2CO3 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O bd 排尽装置中的空气 无色酚酞溶液变红 N2+3H2 2NH3
【解析】
(1)仪器a名称是铁架台;
(2)实验室利用加热高锰酸钾制取氧气不需加入催化剂,反应属于固体加热型,故可选用发生装置B;实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能溶于水且能与水反应,故一般不用排水法收集;检验二氧化碳的性质时,气体要从长管进入,与溶液充分接触,且若先通入F,则气体无法排出,则无法观察其通入E后的现象,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸可使石蕊变红,能使澄清石灰水变浑浊,同学用图中装置A、E、F组合制备CO2气体并验证相关性质,则装置A应该先连接装置E;E装置中的现象是紫色石蕊溶液变红;装置E和F中分别发生是二氧化碳和水反应生成碳酸,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的方程式分别为:CO2 + H2O = H2CO3、CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O;
(3)要减缓反应速率,可控制反应物接触或反应物溶液的浓度,反应物的温度等;
a、用容积较小的锥形瓶,反应生成的较多气体无法排出,不安全,不能减缓反应速率,故a错误;
b、将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度,从而可控制反应速率,故b正确;
c、加热反应物,反应速率加快,生成气体增多,不安全,不能减缓反应速率,故c错误;
d、降低液体反应物的浓度,可减缓反应速率,故d正确。故选bd;
(4)氢气具有可燃性,点燃或加热时易发生爆炸。反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是:排出装置内部的空气,防止可能发生的爆炸;
(5)根据“氨水是氨气(NH3)的水溶液,具有碱的性质”,“碱溶液能使无色酚酞溶液变红”可知,当锥形瓶中出现酚酞溶液变红现象,表示有氨气生成;
(6)根据题中提供的信息可知,锌与硫酸产生氢气,亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液加热生成了氮气;氢气与氮气在有催化剂和加热条件下生成氨气,玻璃管中生成氨气的化学方程式为:N2+3H2 2NH3。
【题目】“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧,最重要的是不用砍树造纸,非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水和盐酸反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
(1)表中X的值为________;
(2)在烧杯_______中碳酸钙完全反应;
(3)求样品中碳酸钙的质量分数_____。