（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为________________。

③参加反应的氧气质量为___________g。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

（1）写出化学式：E____________。

（2）写出B物质的一种用途：____________。

（3）写出H和D反应的化学方程式_____________。

（4）写出E→C反应的化学方程式_____________。

(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；

(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；

(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；

(4)上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______。

(1)10℃时，100g水中最多溶解KNO3约______g；

(2)溶解度受温度变化影响较小的是______；

(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

试通过分析计算（结果保留一位小数）：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是___________。

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求？（样品中的杂质不与盐酸反应）

（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。

[提出问题]“蓝色水”中的溶质是什么？

[猜想]小红经过查阅资料和自己学过的化学知识，她猜溶质可能是_____。

[查阅资料]含有铜离子的溶液一般呈蓝色。碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，硫酸钡还不溶于稀硝酸。

[设计方案]请你帮助小红完成实验报告

[结论与应用]“蓝色水”中溶质的化学式是__________。该物质可以做过氧化氢溶液制氧气反应催化剂，写出此反应的化学方程式_____________________________。

①甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末___________，澄清石灰水变浑浊。

②检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变________色。

③乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框（1），并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂：装置_______。

④试剂（2）是___________ ，其作用是__________________________；

⑤试剂（3）是___________ ，其作用是__________________________。

[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？

[查阅资料]超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 ==== 2K2CO3 + 3O2

[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：

（1）写出上图有标号的仪器名称：

①_________； ②_________； ③_________； ④_________；

（2）从A、B两种装置中选择_____作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________。

（3）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置C的作用是______________________。

（4）为了得到较纯净的氧气，装置E中可盛入过量______________。

（5）取出装置F中装有气体仪器后，检验得到气体的方法_________________。

[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有__________。

(1)请用化学式表示下列物质：

A___________ 、 B _________ 、I__________。

(2)写出下列转变的化学方程式：

E→A______________________________；

H→C______________________________。

（1）丙物质的溶解情况是 _________________；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：________；（用a、b、c填写）

（3）当温度在20℃~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；（用a、b、c填空）

（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数________大于乙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。