题目内容

【题目】图中A—G是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质;B、D、E由两种元素组成,其中E中两种元素质量比为1:8;F、G、H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式:E____________

(2)写出B物质的一种用途:____________

(3)写出H和D反应的化学方程式_____________

(4)写出E→C反应的化学方程式_____________

【答案】 H2O 灭火(化工原料、气体肥料等合理即可) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2H2O通电2H2↑ + O2

【解析】A—G是初中化学常见的物质,且分别是由HCONaSCu中的一种或几种元素组成。H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中,H应为硫酸,E由两种元素组成,其中E中两种元素质量比为1:8E应为水;D由两种元素组成,并且可以与H硫酸反应可知D应为氧化铜,C为单质,C可以生成E水和D氧化铜;

C应为氧气;F由三种元素组成,可以与H硫酸反应,可知F应为氢氧化钠,FH都可以得到GG应为硫酸钠,B由两种元素组成,可以与F氢氧化钠反应,B应为二氧化碳,A同时可以与ACD反应,A为碳。

1E为水,化学式为:H2O

2B为二氧化碳,可以用于灭火化工原料、气体肥料等

3H为硫酸、D是氧化铜,反应的化学方程式CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O

4E为水C为氧气,电解水可以得到氧气,化学方程式为:2H2O 2H2↑ + O2

练习册系列答案
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是_____

A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂

(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的是_____________(填标号)。

A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________

②该反应的化学方程式为________________

③参加反应的氧气质量为___________g。

(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:

①2Mg+O22MgO; ②3Mg+N2Mg3N2; ③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑   ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3

实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:

①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是______(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为___________

②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_________

③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:

实验操作和实验现象

实验结论

________________________

产物中含有氮化镁

④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释_______________

【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【查阅资料】

I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝;

Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;

Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;

Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙;氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2

(1)同学们设计了以下实验装置:

请回答:

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________;为了实验安全,点燃C装置酒精灯前应先__________________

②上图1装置B中装有无水氯化钙,其作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接图2中的__________(选填:①或②)装置;

③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________

【进行实验)过程略

【验证产物】略

【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比,完成下表中内容。

实验步骤

预期现象和结论

取少量固体样品,在干燥条件下与氧气反应,将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管;

___________________

(3)定量实验:测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应,利用如图3装置测定生成的气体体积时,在_______时进行收集(选填字母);

a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯

②按图3实验装置进行测定时,甲同学发现,即使气密性良好,操作正确,测得的气体体积还是偏大,可能原因是___________________;(写出任一点即可)

③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示,调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持在同一水平面上,读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜,直至A中的水全部倒入B中,与样品混合反应,待反应结束后,冷却至室温,再次调节量气管与水准管液面相平,读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________;(结果精确到0.1%)

【反思与交流】

(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?

你的观点是________________________

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