（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图1所示

(1)实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是______。

（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表

(3)反应的化学方程式为_____。

(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_____。

(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由_____。

(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为______。

（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。

(7)A→C段发生反应的化学方程式为____。

(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为________。

资料一

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮原子核外有____个电子层，图1﹣B中x=____，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显____价

(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项，选择此选项的理由是______。

(3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为_________，该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

【题目】根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。

实验一：溶液配制

(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。

(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

实验二：粗盐提纯

(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由________。

(5)提纯后的精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。

(1)硬铝属于_____。(填“合金”或“纯金属”)

(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为___，反应的化学方程式有______。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_________，写出此时溶液中溶质成分并说明理由________。

(1)贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。“一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔____。

(2)“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA(塑料亚克力)替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料具有_______优点，属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(3)石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由_______元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是______。

(4)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于_____(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。

A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B. B→C段对应溶液pH逐渐变大

C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

A. 安全常识

B. 健康常识

C. 厨房中的化学

D. 家庭小实验

A. 测定溶液的pH B. 检查装置的气密性

C. 熄灭酒精灯 D. 加热液体

(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？