Question

【题目】“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。请计算：

(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？

Answer 1

【答案】 0.2 g 67.5%

【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；

（2）设该黄铜中锌的质量为x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

=，解得x=6.5g，故20g黄铜样品中铜的质量为20g-6.5gt=13.5g，

这种黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。

答：产生氢气的质量为0.2g，这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。