（一）、天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是（填字母）________。

A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水

（2）明矾(主要成分KAl(SO4)m）能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=______

（3）生活中，人们常用__________检验水样品是硬水还是软水。硬水危害人们健康，生活中软化硬水最常用、最简单的方法是____________。

（4）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一条节约用水的方法：_____________________。

（二）、下图是实验室电解水原理的装置图

（1）保持水的化学性质的最小微粒是________，图中试管乙中的气体是______（均填名称）。

（2）电解水的化学方程式是_________________________。

（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是______。

(1)用适当的化学符号填空。

①汽水中含有的一种酸___________________ ②人体中含量最多的金属元素___________

③医院用来配置消毒液的盐_______________ ④碱溶液中都含有的一种离子___________

(2)以下是日常生活中常用各种清洗剂。

①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有_____________功能。

②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是____________(填字母序号)。

A．铁锈 B．油污 C．水垢(主要成分CaCO3和Mg(OH)2)

③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，该气体是____________________。

④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)______________________________。

Ⅰ.固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液的pH=7。

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有NaOH

猜想Ⅱ：固体全部变质，只有Na2CO3

猜想Ⅲ：固体部分变质，是NaOH 和Na2CO3 的混合物

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)。

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。

【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。

【反思评价】(一)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是__________________。

(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是_________________________________。

Ⅱ 固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。

(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 _______________________；

(二)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_____________；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；E装置的作用是_______________________________。

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数为____________。(写出计算过程)

【反思评价】(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为___________。

(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数______10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）实验仪器a、b的名称是a______、b_______．

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____（填序号），其反应的化学方程式是______．

﹙3﹚用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______。试管口应放_______________。 实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是__________。

请回答下列的问题：

(1)可直接加热的有__________ (填序号)。

(2)滴加少量液体用__________ (填序号)。

(3)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________ (填“能”或“否”)。

(4)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________ (填仪器名称)。

(5)活性炭的作用是____________。

(6)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

(7)小东到学校实验室用漏斗过滤后，滤液仍然浑浊，请你帮其分析原因。________________(写出一个原因)

（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：

①与氧气接触；②__________________。

（2）实验中发生反应的化学方程式为________________，

（3）若使水中白磷燃烧,可往水中通人 _______________

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。

资料4：氢氧化钙微溶于水。

回答下列问题：

(1)工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_______________。

(1)B仪器的名称是_________________。

(2)若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的_________________(填仪器下方的字母，下同)，收集装置可选用图中的________________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________，用该发生装置还可以制取的气体是__________(填一种)。

(3)若用氯酸钾制取氧气，发生装置除需A、C、E以外，还需要另外增加的仪器是_________。写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式______________________________________，用图H

所示装置收集氧气，氧气应从________________(填“a”或“b”)端导入。

(4)CO2能与NaOH发生反应。

[实验过程]检查装置气密性，如图所示连接好装置，进行实验。

[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是____________________________________。

[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是_______(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是_____________________________。

（1）2个氮原子________；（2）镁离子________（3）硫酸铜__________；

（4）保持水的化学性质的最小粒子______； 5）氧化铝中铝元素显+3价_______。