(1)仪器名称：①________，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_________。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。

(1)甲实验中反应的化学方程式为__________________。

(2)乙实验观察到的现象是________________________。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（作出猜想）白色沉淀为：Ⅰ._____________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。

（实验方案）请你设计一种实验方案证明猜想Ⅲ成立。

（拓展与思考）如果猜想Ⅱ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是____________。

(1)物质B用途是___________。(2)物质C的化学式是______________。

(3)写出反应①的化学方程式_________________________________________。

(4）A转化成B属于____________反应（填“放热”或“吸热”）。

（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。

（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。

a.H2SO4 b.HCl c.HNO3

（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。

A. 催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；

B. 还原反应室中发生的反应都属于置换反应

C. 上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；

D. 由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；

A. o~a溶液导电性逐渐增强

B. d点溶质的成分为一种

C. m=3.31

D. 原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%

(1)实验室欲用高锰酸钾制取和收集干燥的氧气，应选择的装置是_____（填装置序号）。

(2)实验室里若想得到干燥的二氧化碳，可在装置③中加入________，气体应从____口进入(填“a”或“b”)。

(3)实验室需少量乙炔（C2H2）气体，在常温下可用碳化钙（CaC2)和水反应制得，同时得到一种常见的碱。制取乙炔的化学方程式_______；收集乙炔可选用装置④或⑥，由此推断乙炔具有的物理性质是____。

（1）在元素周期表中，氮元素的信息如图所示，氮元素在第______周期；

（2）氮元素的原子序数为7，其离子结构示意图为________；

（3）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一，下列食物中，富含蛋白质的是______（填字母序号）；

A.牛肉 B.鸡蛋清 C.西红柿 D.馒头 E.花生油

（4）农业生产中常用的化肥有氮、磷、钾肥，下列物质中属于氮肥的是___（填字母序号）．

A.磷矿粉 B.熟石灰 C.草木灰 D.氨水 E.尿素

A. 乙为NH4Cl

B. t3应介于40℃﹣50℃

C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙

D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

A. 通入CO质量大于8.4g B. 反应后剩余固体质量为6.8g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 上述反应过程中没有置换反应