Question

【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是

A. 通入CO质量大于8.4g B. 反应后剩余固体质量为6.8g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 上述反应过程中没有置换反应

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以
Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，
160 84 116 300
16g8.4g11.6g 30g
A．理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A正确；B．还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；C．样品中氧化铁的质量分数为： ×100%=80%，故C正确；D．涉及反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O均不是置换反应，故D正确；答案为D。