题目内容

【题目】随州市某初中学校九年级化学兴趣小组学完“盐的性质”后进行下图两个实验。

(1)甲实验中反应的化学方程式为__________________

(2)乙实验观察到的现象是________________________

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。

(作出猜想)白色沉淀为:Ⅰ._____________

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3

(实验方案)请你设计一种实验方案证明猜想Ⅲ成立。

实验操作

实验现象与结论

_________________

_____________________,猜想Ⅲ成立。有关化学反应方程式为:(写一个即可)________________

(拓展与思考)如果猜想Ⅱ成立,产生此结果的原因是做甲实验时__________________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是____________

【答案】 Ba(OH)2+Na2CO32NaOH+BaCO3 镁条表面覆盖红色固体,溶液由蓝色变成无色 Mg(OH)2 取少量白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸 沉淀全部消失且有气泡产生 2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2 Ba(O H)2过量 甲中的碳酸钠和氢氧化钡反应,不可能同时剩余

【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)甲实验中反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓。(2)乙实验观察到的现象是镁条表面覆盖红色固体,溶液由蓝色变成无色,镁比铜活泼,镁与硫酸铜溶液反应置换出铜。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。【作出猜想】白色沉淀为:Ⅰ是Mg(OH)2;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。【实验方案】

实验操作

实验现象与结论

取少量白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸

沉淀全部消失且有气泡产生,猜想Ⅲ成立。有关化学反应方程式为2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2↑。

【拓展与思考】如果猜想Ⅱ成立,产生此结果的原因是Ba(O H)2过量;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是做甲实验时甲中的碳酸钠和氢氧化钡反应,不可能同时剩余。

点睛镁比铜活泼,镁与硫酸铜溶液反应置换出铜。碳酸钠和氢氧化钡反应,不可共存。硫酸钡不溶于酸。

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