题目内容
【题目】碱式硫酸铁（Fex(OH)y(SO4)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。
【答案】 玻璃棒 引流 石灰乳中含有氢氧化钙较多，澄清石灰水浓度较小，吸收效果不好（意思接近即可） 2FeSO4+H2SO4+H2O2= Fe2(SO4)3+2H2O
【解析】（1）操作Ⅰ是过滤，过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用。（2）石灰乳中含有氢氧化钙较多，澄清石灰水浓度较小，含有氢氧化钙少，吸收效果不好。（3）因为制备碱式硫酸铁，故试剂a是硫酸，故选a。（4）根据质量守恒定律，反应的化学 方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2= Fe2(SO4)3+2H2O
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2。
【提出问题】向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】
（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_________________。
（2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：
2NaOH＋CO2＋H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性．
【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为___________________（填化学式）．
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞 | 酚酞变红色 | 该溶液显碱性 |
（2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有______________________生成。 | 猜想二不成立 |
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出，化学方程式为 _________________________ | 猜想一不成立 |
【得出结论】猜想三成立．
【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是________________。
【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到___________________________________现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系（________）
