【题目】根据图中所示的实验；回答问题：

（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是 ， 用玻璃棒不断搅拌的目的是。
（2）乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较活塞打开前后的现象，说明白磷燃烧需要。

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

（1）用化学式表示C的组成 ；
（2）A→B的基本反应类型；
（3）写出F→E的化学方程式；
（4）指出B的一种用途 ．

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为 。

A.大力发展燃煤发电

B.限制燃放烟花爆竹

C.推广使用新能源汽车

D.关停重污染企业

A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳

【题目】学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
（1）【讨论交流】
李壮（组长）：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 ．
（2）【实验探究】大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：

①实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。则乙试管中反应的化学方程式为
②实验后王志将甲、乙两试管中的废液倒入烧杯中，发现烧杯中液体澄清，大家对烧杯中溶液的溶质成分产生了探究兴趣，请你和他们一起探究：
①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，由此可知溶液中一定含有（填化学式）可能含有HCl。
②另取少量溶液于试管中，加入 ， 观察到有气泡产生，说明该废液中还含有HCl。
（3）【反思评价】
欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl，可先向烧杯中加入适量的溶液，经过滤后进行蒸发即可得到纯净的NaCl。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中反应物氧化铜有剩余的是组。
（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为g。
（3）根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
（4）将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和CuSO4 ， 则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【题目】小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】①6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4)3+6 H2O +3SO2↑
②SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（1）【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮助小明完成下表：

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（2）【交流反思】①写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：。
②实验一中C装置中反应的化学方程式：。
（3）【拓展延伸】在初中化学教材中也有反应物浓度不同，生成的产物不同的例子

【题目】下图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①；② ．
（2）实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式： ， 应选择的气体发生装置是（填字母）．
（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是
Ⅰ．反应物是块状固体和液体
Ⅱ．反应在常温下进行
Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小
Ⅴ．制得气体难（不易)溶于水
Ⅵ．制得气体易溶于水

A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高

B.钢铁是使用最多的金属材料

C.金属在常温下都是固体

D.大多数金属为电和热的优良导体