题目内容
【题目】学习完“酸、喊、盐的性质”后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分.下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程:
(1)【讨论交流】
李壮(组长):区分两种物质的原理是:依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象。大家椐此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由;
王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌:我选择的是碳酸钠溶液.理由是 .
(2)【实验探究】大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:
①实验中同学们根据现察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水。则乙试管中反应的化学方程式为
②实验后王志将甲、乙两试管中的废液倒入烧杯中,发现烧杯中液体澄清,大家对烧杯中溶液的溶质成分产生了探究兴趣,请你和他们一起探究:
①取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,发现溶液仍为无色,由此可知溶液中一定含有(填化学式)可能含有HCl。
②另取少量溶液于试管中,加入 , 观察到有气泡产生,说明该废液中还含有HCl。
(3)【反思评价】
欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl,可先向烧杯中加入适量的溶液,经过滤后进行蒸发即可得到纯净的NaCl。
探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!
【答案】
(1)碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;NaCl、CaCl2;锌粒
(3)碳酸钠
【解析】(1)【讨论交流】选择的是碳酸钠溶液.理由是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀;
(2)【实验探究】根据王志的方案①乙试管中反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;②①取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,发现溶液仍为无色,由此可知溶液中一定含有氯化钠和氯化钙,可能含有盐酸;②根据实验结论可知,取少量溶液于试管中,加入活泼金属如金属锌,观察到有气泡产生,证明有盐酸;
(3)【反思评价】欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl,可先向烧杯中加入适量的碳酸钠溶液,过滤蒸发滤液即可得到纯净的氯化钠.
所以答案是:(1)碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀;(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;NaCl、CaCl2;锌粒;(3)碳酸钠.
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
【题目】在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验.
(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式: .
(2)实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究. 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小红认为:只含氢氧化钠;
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是(写一种猜想).
(3)【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中猜想不合理,请说明理由.
(4)【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中, | 你的猜想正确 |
(5)【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | 自己的猜想不成立 |
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?请说明理由
(6)【反思拓展】 ② 在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑
②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道? .