现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量为 ________g。

化学是以实验为基础的科学，根据实验甲、乙回答下列问题：

（1）甲实验验证了硫酸铵的物质性质是：______(答一条即可)；化学性质：______。

（2）乙实验过程中可观察到A试管中的现象______，B中铁片反应后溶液呈____色。此实验体现出酸的化学性质是____________，该实验能否验证铁和锌的活动性强弱____________。

（3）任意写出一个甲、乙实验中发生反应的化学方程式___________________。

根据图示回答有关问题：

（1）仪器a的名称______________ ；图中可用于加热氯酸钾制备O2的装置为_____， 化学反应方程式_________________________________。

（2）若用锌片与稀盐酸在A装置中制备H2，锌片应放在____________________；用F收集H2时导入气体的导管端为_________________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_________，则气密性良好。

（3）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置___________ ，把F装满水用排水法收集O2并测定气体体积，应在___________ 端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。

已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 △ MgO+H2O↑。

部分实验步骤如下：

Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；

Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为_____________，其作用是___________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为________________________。

（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。

（5）若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的______________。

阅读下面的科普短文，回答问题：

同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应．SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅。

（1）写出二氧化硅的物理性质____________________________（答出一点）；

（2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于_______________变化（填“物理”或“化学”）；

（3）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为 _______________________，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用___________________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）

如下图所示，调节杠杆平：

（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。

（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。

（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________ 发生反应。

医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据如图回答下列问题：

（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数_________；

（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖_______g。

（3）如果从瓶中取出150g，将它变成10%的葡萄糖注射液，需要蒸发_____g的水。

实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品30g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液160g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

（1）上表中X的数值为____________________；

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少________？

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液溶质质量分数________？

实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

（实验探究）

（拓展应用）

己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气_____g。

实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。

（提出猜想）1．未变质 2．部分变质 3．完全变质

（查阅资料）KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_____。

（设计实验）

(l)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_____不成立。

(2)准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_________。

(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况

为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2 +CO2

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。

（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。

（4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。