题目内容
现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量为 ________g。
3.2 【解析】设参加反应的氧化铜的质量为x， CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O 80 98 x 60g×9.8％ 80/x=98/60g×9.8％ x=4.8g 4g混合物，先加热完全氧化后，质量增加0.8g，增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为：64:16，原固体...
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案下列图像不能正确反映其变化过程的是
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A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 | B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量 | C.浓硫酸长期露置在空气中 | D. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、化学反应前后锰元素的质量不变，正确；B、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应生成氯化钠，所以氯化钠的质量从零开始逐渐增多，当恰好反应时，氯化钠的质量达到最大值，正确；C、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数减小，当小到一定浓度后，溶质质量分数不再减小，错误；D、该反应中，催化剂只是加快了反应速率，不影响生成物的质量，正确。故选C。M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______．
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 | M丝插入试管①中 | 铜丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M＞Cu：______ |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 | ______ |
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是____________________。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是_________________________。
（2）试管丙中反应的化学方程式为_______________。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管__（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______________（任写一种）。
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_______进行判断（任写一种）。
M＞Al＞Cu M＞Al Al＞M＞Cu 铝表面有一层氧化膜 M表面出现一层红色物质 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙 反应物接触面积、温度等 与氧气反应的剧烈程度 【解析】试题分析：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu； 【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以 实验操作 M丝插入试管①中 ...
