17．下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成二氧化碳
B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
D．加热铜绿时，绿色粉末逐渐变为黑色
16．地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水覆盖的星球．
（1）自然界的水需要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤才能成为生活用水（即自来水）．
（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求：
①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水，可用肥皂水来区分软水和硬水
②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏（填分离方法）自来水制取．
（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染．下列措施中，有助于防治水体污染的是C（填序号）
A．使用节水龙头                      B．直接将工业废水排入大海
C．集中处理生活污水后再排放            D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌．
（4）在研究水的组成（装置如图所示），负极产生的气体是H2（填化学式），正极产生的气体是O2（填化学式）；由此可以得出的结论是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
15．量取一定体积的液体应用量筒，选择的量筒规格与所量液体体积越接近越好．倾倒的液体接近刻度时，应用胶头滴管滴加．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平再读出读数．仰视时会造成读数偏偏小，俯视时会造成读数偏偏大，胶头滴管的使用方法：取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶帽；滴加时把滴管放在容器口上方滴加．用过的滴管要立刻用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）
14．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示t2℃时，A与C的溶解度相等．
（2）欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量    ②溶液中KNO3的质量    ③KNO3的质量分数
④30℃时KNO3的溶解度    ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有①④（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有②④．
13．用元素符号或化学式填空：
物质（或粒子、或元素）氮气铝元素三个水分子钙离子
元素符号（或化学式）N2Al3H2OCa2+
12．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
②铝制品具有耐腐蚀性的原因是4Al+3O2═2Al2O3（用方程式表示）
③21世纪的能源金属-锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：a．锂原子的原子结构示意图如图所示 ；锂原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为Li+．
b．研究表明，锂的金属活动性比较活泼，能与稀硫酸反应．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑．
11．水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
①电解水过程中负极产生10mL气体，则正极产生5mL气体．
②小玉夏游回来，带回一瓶山泉水，加入肥皂水，产生大量泡沫，则该山泉水属于软水（填“硬水”或“软水”）．生活中常用煮沸方法降低水的硬度．
③漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则x的化学式为CO2，HClO中Cl的化合价为+1．
10．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，小红发现水槽中的水变成了浅紫红色，试分析其原因是试管口没有棉花团，加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A；C、D、E三种装置中选择收集氨气的装置，只能选用C，由此可知氨气所具有的性质是氨气易溶于水（或氨气的密度比空气小）（写出1点）．
（4）小明同学说：在B装置中放足量生石灰，通过分液漏斗滴加浓氨水，可以连续产生氨气．此过程中生石灰的作用是与水反应放热，使氨气易挥发出来．
（5）实验室制取二氧化碳时可用H装置检验二氧化碳．该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小海用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②③①④③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水
（6）水在化学实验中的作用不可忽视，通常将物质用水配成溶液进行实验．用如图3所示装置进行下面实验．

①若试管A中盛有少量黑色固体，试管B的开水中有一块白磷．打开止水夹，将分液漏斗中的过氧化氢溶液加入试管A中，两只试管中均有气泡出现，且B中出现燃烧现象．写出试管A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；请说明B中出现燃烧的原因是：白磷是可燃物、与氧气接触、达到白磷的着火点．
②若试管A中盛有少量铁粉，试管B中是氯化钡溶液．打开止水夹，通过分液漏斗加入足量稀硫酸（将A中导管浸没到液面以下），两只试管中均有气泡出现；再关闭止水夹，观察到A中溶液流入B中，并出现白色浑浊现象，该白色沉淀是BaSO4．
9．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺（化学式为C3H5ON），食用后有害健康．试计算：
（1）丙烯酰胺由几种元素组成？
（2）该物质的一个分子含有几个原子？
（3）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？
（4）丙烯酰胺中各元素的质量比是多少？
（5）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
8．废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有铬（Cr）、铜、铁的废弃合金中回收铜，并生产硫酸铜晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：

（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe，该反应的基本类型属于置换反应（填“化合、分解、置换、复分解”）．
（2）金属C是Cr；金属B的硫酸盐的名称是硫酸亚铁；金属A在日常生活中的一种用途是做导线．
（3）A、B、C三种金属的活动性顺序为：B＞C＞A．
（4）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（5）兴趣小组同学利用提纯的金属铜制备硫酸晶体，设计了以下两种方案：
方案甲：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2CuO     CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
方案乙：Cu+2H2So4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
请从环保和经济的角度分析，甲方案（选填“甲”或“乙”）更好，优点有：
①硫酸的利用率高；②不产生SO2污染环境．
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