题目内容
8．废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有铬（Cr）、铜、铁的废弃合金中回收铜，并生产硫酸铜晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：
（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe，该反应的基本类型属于置换反应（填“化合、分解、置换、复分解”）．
（2）金属C是Cr；金属B的硫酸盐的名称是硫酸亚铁；金属A在日常生活中的一种用途是做导线．
（3）A、B、C三种金属的活动性顺序为：B＞C＞A．
（4）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（5）兴趣小组同学利用提纯的金属铜制备硫酸晶体，设计了以下两种方案：
方案甲：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
方案乙：Cu+2H2So4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
请从环保和经济的角度分析，甲方案（选填“甲”或“乙”）更好，优点有：
①硫酸的利用率高；②不产生SO2污染环境．
分析 （1）根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据金属活动性顺序、实验的目的和操作过程进行分析解答；
（3）根据现象得出结论；
（4）根据反应写出反应的方程式；
（5）根据方案一中反应条件是常温，反应物是稀硫酸，方案二中反应物是浓硫酸，反应条件是加热进行分析
解答 解：（1）在反应Cr+FeSO4═CrSO4+Fe中，一种单质与化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
（2）由题意可知，Cr的活动性比铁强，都位于氢前，因此Cr和Fe都能和稀硫酸反应分别产生硫酸铬和硫酸亚铁，在向混合液中加入B，能够置换出C，因此B是铬，
C是铁，A是铜，铜可以做导线；
（3）根据（1）和（2）的分析可知三种金属活动性顺序按强到弱为Cr、Fe、Cu；
（4）步骤①中的一个反应可以是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（5）乙方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，乙方案就不够合理；根据生成硫酸铜反应的化学方程式可以看到，生成相同物质的量的硫酸铜，消耗硫酸的物质的量乙方案也是甲方案有两倍，因此从节约原料的角度来看，乙方案也不够合理．
故答案为：（1）置换；
（2）Cr，硫酸亚铁，做导线；
（3）B＞C＞A；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）甲，SO2．
点评 本题难度较大，依据题目的要求结合反应原理分析即可；分析一个反应的可行性要从多方面分析，如从反应的可行性，环保安全，操作简便，经济节能方面考虑．
练习册系列答案
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18．下列图示中，表示混合物是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 | |
| B． | 用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体 | |
| C． | 硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可防止瓶底炸裂 |
16．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 甲是SO2 | |
| B． | 该反应属于化合反应 | |
| C． | 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 | |
| D． | 反应前后，分子、原子种类均不变 |
13．用元素符号或化学式填空：
| 物质（或粒子、或元素） | 氮气 | 铝元素 | 三个水分子 | 钙离子 |
| 元素符号（或化学式） | N2 | Al | 3H2O | Ca2+ |
20．如图所示，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（ ）
| A． | CO2 | B． | O2 | C． | NO | D． | HClO |
17．分析推理是化学的一种常用学习方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 | |
| B． | 元素的种类决定于质子数，因此，质子数相等的粒子属于同种元素 | |
| C． | 单质中只含有一种元素，因此，只含有一种元素的物质一定是单质 | |
| D． | 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 |