20．黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品．某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品粉末放入烧杯中，再向烧杯中加入50克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．试求：
（1）所用稀硫酸中溶质的质量；
（2）该黄铜样品中锌的质量；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数．
19．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度=乙的溶解度；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）t3℃时，将乙种物质80g加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是150g；
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有：增加溶剂（或升高温度）．（写一种）
18．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）医疗上需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水的溶质是氯化钠．
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（3）蔗糖水溶液很难导电，是因为蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子缘故．
17．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g832x4
反应后物质质量/g164待测24
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．待测值一定是4g
D．甲、丁两种物质间反应的质量比为2：5
16．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
15．某实验小组要探究铁棒在空气中的腐蚀．已知铁被腐蚀的产物是铁的氧化物，且铁被腐蚀后的产物与盐酸反应无气体放出．该小组的实验步骤及实验数据如下：
①先称量铁棒的质量为224克．     
②把该铁棒在潮湿的空气中放置30天．
③称量在潮湿的空气中放置的铁棒为288克．
④通过足量的稀盐酸与在潮湿的空气中放置的铁棒反应，测出反应放出的氢气为2克．
请你试着回答下列问题：
（1）在下列组合中能证明铁棒已经被腐蚀的是C
A．①③B．①②C．①④D．②③E．②④
（2）我们日常生活中自行车的链条常用涂油的方法防锈，自行车的车身如果掉漆了常用涂油漆方法防锈．
（3）在步骤④中，氢气是用量筒测量排出水的体积来计算的（假设排出水的体积与氢气的体积相等）．请你试着回答：
a、连接实验装置：K接N接M接R（填字母）

b、在装置Ⅲ中发生有气体生成的化学反应方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
c、某同学认为装置Ⅲ中K处产生的气体可以直接点燃．你认为是否正确？说明你的理由？不正确；因为烧瓶中含有一定量的空气，如果生成的氢气和烧瓶中的空气混合达到了氢气的爆炸极限，点燃时会发生爆炸
（4）已知本次实验铁在空气中腐蚀主要是与氧气反应，且生成铁的氧化物为氧化亚铁和三氧化二铁．请你根据实验数据推算出铁的氧化亚铁为71.7克，三氧化二铁为160.3克．
14．请用所学化学知识解答以下问题：
（1）A和B共 186克恰好完全反应生成C、D和E：2A+5B═4C+3D+xE，测得C与D的相对分子质量之比为3：2．，生成E为6克，则生成C的质量为120克，则生成D的质量为60克．
（2）火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为N2H4+6H2O2═X+8H2O，据此判断X的化学式N2O4．
（3）用紫黑色固体制氧气，写出化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）写出天然气完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
13．生铁和钢的主要区别在于（　　）
A．两者是由两类不同元素组成B．钢的含碳量比生铁低
C．钢是纯净物，生铁是混合物D．生铁是合金，钢是纯铁
12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．50g水受热变为50g的水蒸气
B．128g铜和32g的氧气反应生成170g氧化铜
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．36克水电解生成氧气和氢气共36克
11．下列说法正确的是（　　）
A．受热分子运动速度加快，间隔不变
B．实验室不采用石灰石和稀硫酸迅速制备大量的二氧化碳
C．在置换反应中各种元素的化合价都发生变化
D．铜跟氧气在加热时反应生成红色的氧化铜
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