题目内容

14．请用所学化学知识解答以下问题：
（1）A和B共 186克恰好完全反应生成C、D和E：2A+5B═4C+3D+xE，测得C与D的相对分子质量之比为3：2．，生成E为6克，则生成C的质量为120克，则生成D的质量为60克．
（2）火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为N2H4+6H2O2═X+8H2O，据此判断X的化学式N2O4．
（3）用紫黑色固体制氧气，写出化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）写出天然气完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）生成E为6时，则生成C和D的质量和为：186g-6g=180g，
由2A+5B═4C+3D+xE，测得C与D的相对分子质量之比为3：2可知，C和D的质量比是12：6，生成C的质量为：180g×$\frac{12}{18}$=120g，生成D的质量为：180g-120g=60g．
故填：120；60．
（2）由N2H4+6H2O2═X+8H2O可知，反应前氮原子有2个，反应后应该有2个，包含在X中，反应前氢原子有16个，反应后有16个，反应前氧原子有12个，反应后应该有12个，其中4个包含在X中，因此X中含有2个氮原子和4个氧原子，是四氧化二氮，化学式可以表示为N2O4．
故填：N2O4．
（3）用紫黑色固体制氧气时，应该是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
故填：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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4．下列图示实验操作中正确的是（　　）
A．
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C．
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称取一定质量的食盐
5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
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2．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作正确的顺序是②①③，海水晒盐用的方法是③
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3．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正装置A中导管伸入试管太长、透过橡胶塞即可．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（4）运用B装置也可以制取氧气，请用化学方程式表示2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室可以用大理石和稀盐酸来制取某种气体，应选用的发生装置为B．反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，欲收集该气体，应选择的装置是E （填序号）．验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．若将该气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式进行解释该现象Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
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2NH4Cl+1Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CaCl2+2H2O+2NH3↑．
4．用适当的数字和符号填空．
（1）2个氢分子2H2；
（2）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（3）n个钠离子nNa+；
（4）地壳中含量最高的金属元素是Al；
（5）空气中含量最多的气体是N2．

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