Question

20．黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品．某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品粉末放入烧杯中，再向烧杯中加入50克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．试求：
（1）所用稀硫酸中溶质的质量；
（2）该黄铜样品中锌的质量；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据硫酸质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中铜的质量分数．

解答 解：（1）所用稀硫酸中溶质的质量为：50g×9.8%=4.9g，
答：所用稀硫酸中溶质的质量为4.9g．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
x    4.9g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=3.25g，
答：锌的质量为3.25g．
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．