10．下列化学反应属于中和反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | ||
| C． | 3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O | D． | H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl |
6．
化学反应的多角度认识
（1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．
①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述发生的反应属于分解反应．
④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO4溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H2C2O4溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
已知：2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2SO4+2MnS04（肉色）+l0CO2↑+8H20
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．
化学反应的多角度认识（1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．
①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述发生的反应属于分解反应．
④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO4溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H2C2O4溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 实验 | 硫酸（10%）体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| I | 2mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnS04溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | / |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．
5．
通常将纯净物分成单质、氧化物、酸、碱、盐等类别，从类别的角度来研究它们的性质及反应．
（1）已知初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表．
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3：2； B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均増加．则E的化学式是Fe2O3；F所含的元素是氢和氧．
以下反应的化学方程式分别是：①B+C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；②C+D2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；③A+GMg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示．
①若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是O2、H2SO4、CaCO3．
②若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大．则C的化学式是H2CO3，D转化成A的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
0 168436 168444 168450 168454 168460 168462 168466 168472 168474 168480 168486 168490 168492 168496 168502 168504 168510 168514 168516 168520 168522 168526 168528 168530 168531 168532 168534 168535 168536 168538 168540 168544 168546 168550 168552 168556 168562 168564 168570 168574 168576 168580 168586 168592 168594 168600 168604 168606 168612 168616 168622 168630 211419
通常将纯净物分成单质、氧化物、酸、碱、盐等类别，从类别的角度来研究它们的性质及反应．（1）已知初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表．
| 物质分类 | 单质 | 化合物 | ||
| 元素种类 | 金属 | 非金属 | 两种 | 三种 |
| 物质代号 | A、B | C、D | E、F | G |
以下反应的化学方程式分别是：①B+C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；②C+D2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；③A+GMg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示．
①若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是O2、H2SO4、CaCO3．
②若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大．则C的化学式是H2CO3，D转化成A的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
归纳总结是学习的重要方法，酸、碱、盐之间的反应有着一定的规律．