题目内容

8．现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，对于促进化学的发展，起了巨大的作用．请你写出它的两大规律性特征．
①每一周期元素，电子层数相同，从左至右最外层电子数依次递增；
②每一族的元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增．

分析 根据元素周期表的组成和规律来分析．

解答 解：①在元素周期表中，每一周期的元素，电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；
②每一族的元素，最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增．
故填：①电子层数；最外层电子数；
②最外层电子数；电子层数．

点评 掌握元素周期律是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．生活即化学．
（1）人类每时每刻都离不开空气，为保护空气，新《环境空气质量标准》中增设了PM2.5的指标，下列行为不会增加空气中PM2.5的浓度的是CD（填写字母）．
A．焚烧秸杆    B．推行火力发电    C．大力发展城市公交   D．植树造林
（2）酒驾是违法行为，乙醇（俗名酒精）（C2H5OH）会影响人的思维判断能力，乙醇中共含有三种元素，其相对分子质量为46．
（3）创建文明城市，化学与你同行．请选出下列你愿意为之点赞的文明行为①④
①不在公共场所吸烟；②生活污水直接排放；③就地焚烧生活垃圾；④合理使用化肥农药．
10．某同学写了以下化学方程式：
A．HgO═2Hg+O2↑
B．KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$KCl+O2↑
C．C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑
D．Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
E．4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
F.4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5↓
请按下列要求，将序号填入相应的横线上．
（1）化学式写错的有DE；
（2）未配平的有AB；
（3）“↑”“↓”符号使用不当的有CF；
（4）反应条件写错或漏写的有A．
16．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体．
（1）请写出下列物质的化学式：GKMnO4；HH2．
（2）请写出B→F的化学反应符号表达式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）实验室常用澄清石灰水检验F气体的存在．
3．化学反应有多种分类方法．
（1）化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是②⑤⑥．
①Zn0+H2SO4=ZnS04+H20
②Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C02
③Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
④CaC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca0+C02↑
⑤2C+Si02$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
⑥4CuSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2S02↑+O2↑
（2）化学反应可分为四大基本反应类型．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是④．
①若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g．
②若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱．
③若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水．
④若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应．
（3）分析如图，其为常见物质间的转化关系（只省略了部分生成物）．
讨论一：若丙为CO2，甲和乙为常见的碱．X与Z具有相似的化学性质．写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．丁物质的类别可能为①③（填序号）．
    ①酸         ②碱         ③盐
讨论二：若丙为铁，w为水，且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应，写出W生成Z的化学反应方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
讨论三：若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质．则X的化学式为CO．Y与Z发生化合反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．．
13．如图是实验室里常用的制取气体装置，据图回答问题：

（1）在用各种装置制取气体前，先要对装置进行气密性检查．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本类型是分解，如果选用右图装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）某化学小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．于是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；
（4）实验室里经常需用少量的甲烷气体进行实验，该气体可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用A（填字母）装置；收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是难溶于水、密度小于空气．
（5）氧气的化学性质活泼，很多物质都能与氧气发生反应．若将3g的氢气在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量是多少？
20．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）a点的含义是t2℃时AB的溶解度相等；
（2）t1℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A＞B
（3）将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数等于（填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数
（4）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体A配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯 B．药匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．铁架台   F．量筒  G 胶头滴管
（6）t1℃时，A物质的溶解度为25g；
（7）溶解度受温度影响小的物质是B；
（8）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法．
（9）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A．
17．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；
（2）从微粒的角度说明化学反应的实质是破坏旧分子，形成新分子；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．发现NH3燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图2：

该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，该化学反应属于置换反应．
18．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
A．硬水和软水-加肥皂水
B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液-加入酚酞试液
C．氧气、二氧化碳-插入带火星的木条
D．硝酸铵固体、氢氧化钠固体-加水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网