14．元素R在某氧化物中化合价为+6.该氧化物中氧元素的质量分数为60%.则此氧化物的相对分子质量和R的相对原子质量为多少?——青夏教育精英家教网——

14．元素R在某氧化物中化合价为+6，该氧化物中氧元素的质量分数为60%，则此氧化物的相对分子质量和R的相对原子质量为多少？

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是均一、稳定的液体都是溶液
	B．	配制溶液时只能用水作溶剂
	C．	用酒精作溶剂的溶液，叫做酒精溶液
	D．	植物油、水、洗洁精混合振动后形成稳定的液体，该液体是乳浊液

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种
	B．	洁净的空气是均一、稳定的混合物，所以洁净空气也可以看成是溶液
	C．	氯化钠溶液实际上是分子与离子形成的一种均一稳定的混合物
	D．	汽油能除去油污，是因为汽油具有乳化作用

11．20℃时，向100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，此溶液中蔗糖的质量分数将（　　）

10．用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50mL混合，混合后溶液的质量分数是（　　）

9．下列不属于溶液的是（　　）

8．在10%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（　　）

溶质：溶剂=1：10

溶质：溶液=1：9

溶剂：溶液=9：10

溶质：溶液=1：11

7．将180g质量分数为10%的硝酸钾溶液平均分成两份．
（1）每份溶液的质量是90g．每份溶液的溶质质量分数是10%．
（2）将其中一份加上10g硝酸钾，请计算完全溶解后所得溶液的溶质质量分数．
（3）向另一份溶液中加入10g水后，请计算所得溶液的溶质质量分数．

6．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”．实验室用它与二氧化锰制取氧气，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰作催化剂，反应类型为分解反应．1mol双氧水（过氧化氢）完全反应可产生0.5mol氧气，质量为16g，所含氧气的分子个数约为3.01×10²³个．

5．写出2H₂$\stackrel{-2}{O}$中有关数字的意义：
H前面的数字2：水分子的个数为2；
H右下角的数字21个水分子中含有2个氢原子；
O正上方的数字2：水中氧元素的化合价为-2价．

0 167839 167847 167853 167857 167863 167865 167869 167875 167877 167883 167889 167893 167895 167899 167905 167907 167913 167917 167919 167923 167925 167929 167931 167933 167934 167935 167937 167938 167939 167941 167943 167947 167949 167953 167955 167959 167965 167967 167973 167977 167979 167983 167989 167995 167997 168003 168007 168009 168015 168019 168025 168033 211419