题目内容

10．用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50mL混合，混合后溶液的质量分数是（　　）
A．10%B．20%C．40%D．无法计算

分析 根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，同一溶质、相同溶质质量分数的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不变，进行分析解答．

解答 解：由题意，用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50mL混合，尽管不知50mL20%的食盐溶液的质量，但由于溶质的质量分数相同，混合后所得溶液中溶液的质量分数仍是20%．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（用离子方程式表示）．
1．某校化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置进行实验．
（1）实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气，
做细铁丝燃烧的实验．
②粗略测定加热2g高锰酸钾所
收集到的氧气体积．
（2）仪器认识：写出仪器名称：①试管；②量筒．
（3）反应原理：（用文字表达式表示）
①高锰酸钾制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②碳在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
（4）装置连接：（集气瓶中装满水）
为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是：（填字母）a→c→b→d．
（5）问题分析：
①实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是试管口没有放一团棉花．
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，产生这种结果的操作的原因集气瓶底部没有放一些沙或水．
18．利用以下装置在实验中制取CO2，回答下列问题

（1）分液漏斗中应放入稀盐酸药品吧，锥形瓶中应放入石灰石药品
（2）要收集一瓶CO2应选择的收集装置为D（填字母）
（3）该发生装置制取CO2的方法与用长颈漏斗制CO2相比，优点是C（填字母）
A．生成物只有CO2  B．不需加热  C．反应便于控制．
5．写出2H2$\stackrel{-2}{O}$中有关数字的意义：
H前面的数字2：水分子的个数为2；
H右下角的数字21个水分子中含有2个氢原子；
O正上方的数字2：水中氧元素的化合价为-2价．
15．下面是小明同学对所学知识进行归纳的情况，其中有正确的一组是（　　）
   A．性质与用途      B．元素与含量
氧气能支持燃烧--炼钢
铜具有导电性--做导线		地壳中氧元素含量第一
人体中碳元素含量第一
   C．生活常识      D．物质与分类
家中油锅着火时--可用水浇灭
电器着火--切断电源后用水浇灭		铁水、汞--金属单质
稀有气体--纯净物
A．AB．BC．CD．D
2．三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3（NO2）3，求硝酸基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是21：2．
6．如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）氯的核电荷数是17；钠原子的相对原子质量为22.99．
（2）钠元素与氯元素的最本质区别是①不同（填序号）．
①质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数
（3）在图B中，该微粒属于①（填序号）．
①原子   ②分子  ③离子
（4）图C中的微粒有3个电子层；最外层电子数是7，它在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）一个电子，形成的离子，其离子符号是Cl-．
（5）在地壳中，含量排在前四位的元素是氧、硅、铝、铁．
7．用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个氢原子2H；    
（2）硫酸根离子SO42-；
（3）3个水分子3H2O；
（4）氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
（5）三个磷原子3P；
（6）2个钙离子2Ca2+．

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