20．当前是甲型H1N1流感爆发时期.为了大家有个健康的好身体.过好生活中的每一天.学校每天需要喷洒大量的消毒液.请你根据学过的知识完成下列内容．(1)求一瓶规格为500mL.质量分数为20%的过氧乙——青夏教育精英家教网——

20．当前是甲型H1N1流感爆发时期，为了大家有个健康的好身体，过好生活中的每一天，学校每天需要喷洒大量的消毒液，请你根据学过的知识完成下列内容．
（1）求一瓶规格为500mL、质量分数为20%的过氧乙酸消毒液（密度为1.1g/cm³）中，过氧乙酸的质量；
（2）现在学校要配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是多少？

在一个足够大的烧杯中装有溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，现往其中缓缓倒入氢氧化钠溶液，已知烧杯中的总溶液质量与倒入的氢氧化钠溶液质量之间有如图所示关系，求：
（1）A点时的溶质有硫酸铜，硫酸钠；
（2）C点的溶质有氢氧化钠，硫酸钠；
（3）氢氧化钠的质量分数15%．
（4）B点的坐标为463.25g；
（5）B点时溶质的质量分数．

18．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，一氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质的质量m=1.6g；
（2）计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数；
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数．

17．有关的知识回答下列问题．
（1）R在氧气中燃烧的表达式为R+0₂$\stackrel{点燃}{→}$C0₂+H₂0，而且已知4.6g R和一定量的氧气反应，生成8.8g C0₂和5.4g H₂0，则参加反应的氧气的质量为9.6gg．得出此结论的依据是质量守恒定律；
（2）R在氧气中燃烧的表达式为R+0₂$\stackrel{点燃}{→}$C0₂+H₂0，则有关R的组成中一定含有元素，得出此结论的依据是化学反应前后元素种类不变；
（3）R在氧气中燃烧的化学方程式为R+30₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂0，则R的化学式是C₂H₆O，推断R化学式的依据是反应前后的元素种类、原子个数和种类不变．
（4）R在氧气中燃烧的表达式为R+0₂$\stackrel{点燃}{→}$C0₂+H₂0，而且已知有4.6g R和一定量的氧气反应，生成8.8g CO₂和5.4g H₂0，则有关R的组成中一定含有碳、氢和氧元素，得出此结论的依据是质量守恒定律．

16．某些油炸食品中可能含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）．请你根据化学式计算后填写：
①丙烯酰胺（C₃H₅ON）的式量为71，摩尔质量为71g/mol，14.2g丙烯酰胺的物质的量为0.2mol，含1mol氢原子；
②丙烯酰胺中C、H、O、N原子个数比为3：5：1：1，一个丙烯酰胺分子中含10个原子；
③丙烯酰胺中C、H、O、N元素的物质的量之比为3：5：1：1．

15．写出下列物质的化学式：
氧气，氢气，水，双氧水，氢气，铜，氧化铜，氧化亚铜，氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁，食盐，硫化氢，硝酸银，碳酸钠，氢氧化铝，硫酸铁，硫酸亚铁，硫化钾，硫酸钾，氮气，硝酸铝，三氧化硫，氯化钙，碳酸钙，硫酸钡，硫化钡，氯化铵，硫酸铵．

A～G是初中化学常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系：
已知A、C是无色液体，B、F、G、H是无色气体，其中F是人体呼出气体的一种重要成分，大量F排放到空气中会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，H和空气的混合气体遇明火能发生爆炸，因此点燃H前一定要检验其纯度．
（1）请写出下列物质的化学式：DC，GSO₂．
（2）请写出下列变化的化学方程式：
①A→B+C：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②C→B+H：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）检验H纯度的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火；如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．．

13．蛋白质在人体肠胃内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中一种．请回答下列问题：
（1）每个丙氨酸分子由13个原子构成，丙氨酸分子中C、H、O、N原子的个数比为3：7：2：1；
（2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数是15.7%（计算结果精确到0.1%）．
（3）89克丙氨酸所含的碳元素与多少克二氧化碳中所含的碳元素相等？

12．水的电解实验是按照如图所示的实验装置，在直流电的条件下迸行的，某化学兴趣小组的同学通过实验验证、资料搜集、理论分析等，对水电解实验中的一系列问题进行了探究．请你和他们一起去探究：
【提出间题】实验过程中产生气体的速率与什么有关？
【作出猜想】水电解的速率与水的导电性有关．
【设计实验】为了证明上述猜想，你设计的实验是取等量的蒸馏水分别置于两电解槽中，向其中一个加入少量硫酸溶液通电进行电解，你观察到的现象是加入硫酸的水电解速率较快，纯蒸馏水电解速率较慢你得出的结论是水电解的速率与水的导电性有关，导电性越强，速率越快；
【反思与评价】实验后，产生氢气和氧气的体积比大于2：1，在装置气密性良好、读数正确的前提下，造成这一误差的原因是什么呢？根据这一问题，他们首先查阅资料，分析整理，又提出了假设并进行了以下探究：
【提出假设】产生氢气和氧气的体积比大于2：1，可能和氢气、氧气的溶解度有关；
【设计实验】在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（分钟）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm³）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（cm³）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

【实验结论】仔细分析以上实验数据，从第7分钟起，阴阳两极生成的气体体积之比非常接近理论比值．
【交流与讨论】你认为产生上述现象的原因是氧气的溶解度比氢气的溶解度大，所以1～6分钟内，阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l．从第7分钟开始，可能H₂和O₂的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2：1．

11．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）小红利用图①所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管B中所收集的气体为O₂（填化学式），如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气2mL．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的；
（2）小红自制简易净水器示意图如图②所示，见图标注，则a是石英砂，b是活性炭．使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是蓬松棉和活性炭；
（3）“嫦娥二号”月球探测卫星（如图③所示）的燃料是液氢和液氧，氢气燃烧时发生反应的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．

0 167730 167738 167744 167748 167754 167756 167760 167766 167768 167774 167780 167784 167786 167790 167796 167798 167804 167808 167810 167814 167816 167820 167822 167824 167825 167826 167828 167829 167830 167832 167834 167838 167840 167844 167846 167850 167856 167858 167864 167868 167870 167874 167880 167886 167888 167894 167898 167900 167906 167910 167916 167924 211419