题目内容

18．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，一氧化碳不溶解）．
实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g
第1次105.5
第2次103
第3次101.6
第4次10m
（1）第4次剩余物质的质量m=1.6g；
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数；
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数．

分析 本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前三次加入盐酸，应该都是减少2.5g，而第三次是1.4g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；前两次盐酸全部反应，可以任选一次计算盐酸的质量分数．经分析杂质的质量是1.6g，碳酸钙质量就是6.4g．只要上下联系，问题就会迎刃而解．

解答 解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以m=1.6g；
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g，$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%；
（3）由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：（注意：石灰石与盐酸反应比为1：2），所以
   解：设盐酸中溶质的质量为x
       CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
       100    73
     8g-5.5g  x
   $\frac{100}{8g-5.5g}$=$\frac{73}{x}$     
x=1.825g
所以稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%；
参加反应的碳酸钙为：8g-1.6g=6.4g，
设需要盐酸的质量为z，生成二氧化碳质量为y，生成氯化钙质量为m，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73    111  44
6.4g   z×18.25%  m y
  $\frac{100}{6.4g}$=$\frac{73}{z×18.25%}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{111}{m}$
   y=2.816g
   z=25.6g
  m=7.104g
所以反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{7.104g}{6.4g+25.6g-2.816g}$×100%=24.3%．
故答案为：（1）1.6；
（2）80%；
（3）18.25%；
（4）24.3%．

点评 本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．

练习册系列答案
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