8．今有A.B.C.D.E五种装置如图所示．按要求回答问题(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时.应选用的发生装置是A(填写装置的字母代号.下同),若要收集到干燥的氧气.应选择的收集装置是C.检验氧气是——青夏教育精英家教网——

8．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母代号，下同）；若要收集到干燥的氧气，应选择的收集装置是C，检验氧气是否集满的方法是用一带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，反应的符号表达式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是B．请写出该反应的符号表达式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．如果用装置E收集气体，收集氧气的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时；收集满时的现象是有气泡从集气瓶口逸出．实验完毕后应先移出导管再熄灭酒精灯．

7．写出下列反应的符号表达式．
（1）磷在氧气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）产生有刺激性气味气体的燃烧反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）加热暗紫色固体制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

6．根据硫、碳、磷等可燃物在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，说明：（1）氧气的化学性质比较活泼，能提供氧，具有氧化性性；（2）可燃物燃烧的现象与可燃物本身的性质、氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关．

5．现有以下物质：a空气、b氧气、c食盐水、d蒸馏水、e自来水、f冰水共存物．其中属于混合物的是ace，属于纯净物的是bdf（填字母序号）；由此可以看出：纯净物是只由一种物质组成的物质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的．

4．下列不属于化合反应的是（　　）

	A．	红磷在空气中的燃烧		B．	硫在空气中的燃烧
	C．	蜡烛在空气中的燃烧		D．	细铁丝在氧气中的燃烧

3．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是A（填序号），反应的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑_；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或与水反应．
（4）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有CD（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是增加了添加的液体体积．
（5）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是防止H中的水倒压入F或增大吸收面积．实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体或过滤（写一种）

某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：
（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂；
（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）
（3）该混合粉末中木炭（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是试管内有氧气会消耗一部分木炭．

通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
A．加热氧化汞 B．分离空气 C．电解水D．加热分解KMnO₄E．分解H₂O₂F．加热分解KClO₃；
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处明显的错误：导气管插入试管太长、试管口向上倾斜、试管口没有棉花．
（4）实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面，再移走酒精灯（合理表述均可）．
（5）实验室还能用向上排空气方法收集氧气，理由是氧气的密度比空气的大．
（6）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

①过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；
②通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
③由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．

20．（1）2个铁原子2Fe（2）3个钠离子3Na⁺（3）2C2个碳原子
（4）镁元素Mg（5）高锰酸钾KMnO₄（6）氯酸钾KClO₃．

19．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点错误（选填“正确”或“错误”）
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：

₁H
₃Li						₉F
₁₁Na					₁₆S	₁₇Cl

如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将这两种元素填入表中相应位置．
（3）如表中硫元素的每个原子需要得到2个电子形成相对稳定结构的硫离子，该离子的符号为S^2-．
（4）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
①钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图

；
②A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
③A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④钠原子和氯原子反应所形成的化合物氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

0 167450 167458 167464 167468 167474 167476 167480 167486 167488 167494 167500 167504 167506 167510 167516 167518 167524 167528 167530 167534 167536 167540 167542 167544 167545 167546 167548 167549 167550 167552 167554 167558 167560 167564 167566 167570 167576 167578 167584 167588 167590 167594 167600 167606 167608 167614 167618 167620 167626 167630 167636 167644 211419