题目内容

7．写出下列反应的符号表达式．
（1）磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）产生有刺激性气味气体的燃烧反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）加热暗紫色固体制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，是产生有刺激性气味气体的燃烧反应，反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）高锰酸钾是一种暗紫色固体，在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故答案为：（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（2）S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；（3）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（4）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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17．下列物质的变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　）
A．水蒸发，锅炉爆炸B．馒头长毛了，粮食酿酒
C．石蜡燃烧，石蜡熔化D．汽油挥发，食物腐烂
18．将下列物质的序号按要求写在相应的横线上．
（1）二氧化碳  （2）空气    （3）镁条    （4）红磷    （5）木炭   （6）氧气  （7）四氧化三铁   （8）五氧化二磷    （9）氧化镁    （10）铁丝   （11）氮气
（1）通常状况下，无色的气体有（1）（2）（6）（11）．
（2）白色固体有（8）（9）．
（3）银白色固体有（3）（10）．
（4）黑色固体有（5）（7）．
（5）在空气中燃烧，可产生白色固体的物质为（3）（4）．
（6）在氧气中燃烧，可产生黑色固体的物质为（10）．
15．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验．
实验装置如图所示：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将瓶中的氧气消耗完．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，
观察到烧杯中的水进入集气瓶由此可得氧气约占空气体积的五分之一．
由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一条氮气难溶于水（或氮气不燃烧，也不支持燃烧）．
（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？否（填“能”或“否”）．理由是碳粉燃烧产物是二氧化碳气体．
（4）红磷熄灭后，打开止水夹后，发现最终进入集气瓶的水的体积小于1/5，试分析其可能的原因（至少写三点）：红磷的用量不足；装置的密封性不好；没有冷却到室温就打开止水夹．
2．某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：
（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2；
（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）
（3）该混合粉末中木炭（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是试管内有氧气会消耗一部分木炭．
12．下列属于纯净物的一组是（　　）
①冰水混合物     
②洁净的空气     
③液氧     
④稀有气体．
A．①③B．②④C．①②D．③④
19．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1．证明酸和碱反应有水生成取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图1所示的三个实验．

（1）实验①、②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色
（2）为了防止空气中的水分进入试管干扰试验，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
实验2．测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2．
（4）由图2分析，酸和碱有发生反应的依据是溶液的pH增大，当t1时pH=7．
（5）通过实验测得：酸和碱的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（6）该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，否（填“能”或“否”）达到实验目的，这是因为因为氢氧化钠固体溶于水也放热．
5．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 12 20 0.2 125 2
 ③ 30 12 40/ 125 148
 ④ 30 12 90/ 125 82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g．
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．
6．完成下列反应的文字或符号表达式，并在括号里注明反应的基本反应类型．
（1）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，（化合反应）
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，（分解反应）
（3）酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳，或C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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