题目内容
19．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点错误（选填“正确”或“错误”）（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
| 1H | |||||||
| 3Li | 9F | ||||||
| 11Na | 16S | 17Cl | |||||
（3）如表中硫元素的每个原子需要得到2个电子形成相对稳定结构的硫离子，该离子的符号为S2-．
（4）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
①钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图
；②A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
③A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④钠原子和氯原子反应所形成的化合物氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
分析 （1）根据原子的构成分析；
（2）根据元素的定义及元素周期表及化学式书写方法解答．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的．
（3）根据最外层电子数目的特点分析；
（4）①由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，据此进行分析解答．
②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
④根据氯化钠的构成分析．
解答 解：（1）由于原子是由原子核和电子构成的，所以道尔顿的观点不正确；
（2）由原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，质子数为8的元素为氧元素，质子数为13的元素为铝元素，元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，故可找到相应位置，填表为：
| 1H | |||||||
| 3Li | 8O | 9F | |||||
| 11Na | 13Al | 16S | 17Cl | ||||
（4）①由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为
．②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素．
③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，A和B两种粒子的最外层电子数均为7，相同，所以它们具有相似的化学性质．
④钠原子和氯原子反应所形成的化合物氯化钠是由离子构成的．
故答为：（1）错误；（2）见上图；（3）2，硫，S2-；（4）①11，
；②BC；③最外层电子数离子．点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键
练习册系列答案
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9．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把氧化铜粉末（黑色粉末，不溶于水）当成二氧化锰放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到二氧化锰可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，那么氧化铜能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．
实验二：在实验一的试管中加入Wg氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明氧化铜加快了过氧化氢分解的速度．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明反应前后氧化铜质量不变．
【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，该实验的目的是探究反应前后氧化铁的化学性质不变．
【拓展】如表是丙同学探究影响过氧化氢分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO2的催化效果比氧化铜好
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．
实验二：在实验一的试管中加入Wg氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明氧化铜加快了过氧化氢分解的速度．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明反应前后氧化铜质量不变．
【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，该实验的目的是探究反应前后氧化铁的化学性质不变．
【拓展】如表是丙同学探究影响过氧化氢分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO2的催化效果比氧化铜好
浓度 时间（min） 催化剂 | 30%过氧化氢溶液 | 15%过氧化氢溶液 | 5%过氧化氢溶液 |
| 加入Wg 二氧化锰 | 0.2min | 0.8min | 2.0min |
| 加入Wg 氧化铜 | 7.0min | 9.0min | 16.0min |
4．下列不属于化合反应的是（ ）
| A． | 红磷在空气中的燃烧 | B． | 硫在空气中的燃烧 | ||
| C． | 蜡烛在空气中的燃烧 | D． | 细铁丝在氧气中的燃烧 |
8．1g氢气和1g氧气比较，正确的是（ ）
| A． | 它们物质的量相同 | |
| B． | 含有相同的分子个数 | |
| C． | 氢气的分子个数大于氧气的分子个数 | |
| D． | 氧气的分子个数大于氢气的分子个数 |
