19．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.某兴趣小组对其进行下列研究．[应用研究](1)汽车经撞击后.30毫秒内引发NaN3.迅速分解为Na.N2.反应方程式为2NaN3$\frac{\un——青夏教育精英家教网——

19．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．

【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．
计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

18．（1）选择H、O、N、Fe中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：一种酸HNO₃；红褐色的一种碱Fe（OH）₃；铵盐NH₄NO₃．
（2）对周围环境采取严格的消毒措施，是预防流感的重要方法．下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．

①写出该反应的方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，写出它与熟石灰反应的化学方程式为2HClO+Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+2H₂O．

17．在化学反应A+3B=2C中，已知A和B的式量分别为28和2，则C的式量为17．

16．如图是制取气体发生装置图和收集装置图，请回答：

（1）实验室要制取氢气和氧气两种气体，在上图中选出所有符合下表要求的装置，将其英文字母标号填在相应的空格内，并写出制取气体的化学方程式及反应基本类型：

制取气体	气体发生装置	气体收集装置	化学方程式	反应基本类型
氢气
氧气

（2）写出图中所标仪器的名称①试管，②长颈漏斗．
（3）在通常条件下硫化氢（H₂S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气的密度，能溶于水，可由块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应制得，则实验室制取硫化氢，可采用与制取氢气（填氢气或氧气）相同的装置，H₂S只能用向上排空气法收集，原因是密度比空气大，能溶于水．

如图是电解水的简易装置．
（1）电源的A为正极，向水中加入氢氧化钠，目的是增强水的导电性．
（2）C试管中收集到的气体是氧气，可以用带火星木条检验，C、D中两气体的体积比为1：2．
（3）水电解的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

14．实验室中制取H₂，并用H₂还原CuO的反应，有以下主要步骤，其操作顺序正确的是（　　）
①向制H₂的装置中加药品②检查制H₂装置的气密性③给试管中的CuO加热④检验H₂的纯度⑤停止加热⑥向装有 CuO的试管中通入H₂⑦停止通入H₂．

13．低碳生活、低碳经济已走入生活．我们在做科学实验也应提倡绿色环保．如甲图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器完成“制取并检验CO₂”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸．化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（1）请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？（结果保留两位小数）
（2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，这是微型实验中盐酸用量的多少倍？
（3）实验中的石灰水属于纯净物还是混合物？混合物．
（4）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b．（填字母）

12．集气瓶（或广口瓶）用途广泛．下列实验装置的解释正确的是（　　）

实验装置
解释	用于排空气法收集氢气的装置	用于干燥二氧化碳的装置	用于测量氧气体积的装置	用于医院给病人供氧气的装置
选项	A	B	C	D

11．写出化学式
氮气N₂，氦气He，二氧化硫SO₂，二氧化锰MnO₂，过氧化氢H₂O₂，
四氧化三铁Fe₃O₄，五氧化二磷P₂O₅，高锰酸鉀KMnO₄，氯酸钾KClO₃，
锰酸钾K₂MnO₄，甲烷CH₄，乙醇C₂H₅OH，盐酸HCl，硫酸H₂SO₄，
碳酸H₂CO₃，氧化铜CuO，氧化铁Fe₂O₃，氯化钙CaCl₂，氯化锌ZnCl₂，
硫酸钾K₂SO₄，硫酸铁Fe₂（SO₄）₃，硫酸亚铁FeSO₄，氢氧化铁Fe（OH）₃，氢氧化钠NaOH，
氢氧化钙Ca（OH）₂，硝酸铜Cu（NO₃）₂，硝酸银AgNO₃，氯化铵NH₄Cl，硝酸铵NH₄NO₃，碳酸钠Na₂CO₃，碳酸钾K₂CO₃．

10．甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲组的方法是：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．请分析图Ⅱ装置中使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图象Ⅲ：结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算样品中Na₂CO₃质量分数．
（3）请分析甲、乙两组的测定方案，哪个方案更合理，并请说明理由．

0 166956 166964 166970 166974 166980 166982 166986 166992 166994 167000 167006 167010 167012 167016 167022 167024 167030 167034 167036 167040 167042 167046 167048 167050 167051 167052 167054 167055 167056 167058 167060 167064 167066 167070 167072 167076 167082 167084 167090 167094 167096 167100 167106 167112 167114 167120 167124 167126 167132 167136 167142 167150 211419