题目内容
10．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的方法是：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．请分析图Ⅱ装置中使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图象Ⅲ：结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算样品中Na2CO3质量分数．
（3）请分析甲、乙两组的测定方案，哪个方案更合理，并请说明理由．
分析 （1）根据二氧化碳能溶于水但不溶于油解决，当两边无液面差时与外界气压相等；
（2）利用所用稀盐酸的质量，再利用化学方程式可求碳酸钠的质量；
（3）根据量气管内的水会产生一定的高度差，导致二氧化碳的体积小于实际的体积进行分析．
解答 解：（1）为保证收集的二氧化碳量的准确，防止二氧化碳溶于水，所以液体采用不溶解二氧化碳的油进行收集．
使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是：打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面；
（2）稀盐酸质量是：40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g，设碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 1.46g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{1.46g}$
x=2.12g
样品中Na2CO3的含量是：$\frac{2.12g}{10g}$×100%=21.2%；
（3）用pH试纸比对颜色有误差，所以方案一比较合理．
故答案为：（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面；
（2）21.2%；
（3）方案一，用pH试纸比对颜色有误差．
点评 本题主要考查测定混合物中某种成分含量方面的知识，解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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18．能将硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液区别开来的一种试剂是（ ）
| A． | 稀硝酸 | B． | 稀盐酸 | C． | 氯化钾溶液 | D． | 碳酸钾溶液 |
5．酸的化学性质
| 盐酸的化学性质 | 酸的通性（原因： 电离时产生的阳离子全部是氢离子） | |
| 化学性质 | 化学方程式或结论 | |
| 与酸碱指示剂作用 | 能使紫色石蕊试液变红色 | 能与酸碱指示剂作用 |
| 与镁反应 | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | 与活泼金属反应，生成盐和氢气 |
| 与氧化铁反应 | Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | 与金属氧化物反应，生成盐和水 |
| 与碳酸钠反应 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | 与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳 |
如图是电解水的简易装置．
2．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
| A． | 硫酸铜晶体 明矾 CuSO4 | B． | 氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 | ||
| C． | 氯化钠 食盐 NaCl | D． | 碳酸钙 生石灰 Ca（OH）2 |
已知A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如图所示．其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火．（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答下列问题．