题目内容

13．低碳生活、低碳经济已走入生活．我们在做科学实验也应提倡绿色环保．如甲图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
（2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，这是微型实验中盐酸用量的多少倍？
（3）实验中的石灰水属于纯净物还是混合物？混合物．
（4）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b．（填字母）

分析 （1）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；
（2）根据提供的数据可以计算消耗盐酸的关系；
（3）根据石灰水是氢氧化钙的水溶液进行分析；
（4）根据注射器能够控制液体药品的用量进行分析．

解答 解：（1）设产生二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
       73           44
    0.66g×10%      x
   $\frac{73}{0.66g×10%}$=$\frac{44}{x}$
     x=0.04g
答：利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生了0.04g二氧化碳；
（2）通常完成这个实验消耗的盐酸是该微型实验中消耗盐酸用量的倍数为：6mL÷$\frac{0.66g}{1.1g/mL}$=10倍
答：通常完成这个实验消耗的盐酸是该微型实验中消耗盐酸用量的10倍；
（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以石灰水属于混合物；
（4））“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的注射器b．
故答案为：（1）0.04；
（2）10；
（3）混合物；
（4）b．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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8．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
步骤实验操作预期现象与结论
1各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中/
2向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．有气泡产生，品红溶液褪色，
证明含有K2SO3．
3向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸．先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．
4．实验测定某品牌的潜水气瓶中氧气的体积分数．由于红磷燃烧生成的五氧化二磷对人体有一定危害，故改用氢气燃烧来测定，设计的实验装置如图所示．实验过程：先用500mL的集气瓶收集一瓶该气体，实验前用弹簧夹B夹住橡胶管，打开弹簧夹A，持续通入纯净的氢气．点燃氢气后迅速插入集气瓶中，塞紧瓶塞，使氢气在集气瓶中燃烧，产生少量的水，其体积忽略不计．（假定燃烧过程中，通入的氢气全部反应完．）
（1）写出氢气燃烧的化学反应式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O； 
（2）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，应该立即进行的操作是用夹子A夹住橡胶管，待集气瓶冷却至室温后打开B；
（3）氢气熄灭后，甲同学立刻打开B，观察到量筒中的水由200mL减少到80mL，于是他认为该品牌潜水气瓶中氧气的体积分数为24%；
（4）一段时间后，乙同学观察到量筒中的水又减少了30mL，且此后水面不再发生变化，他分析思考后，认为出现此情况的原因是集气瓶中气体没有冷却至室温；
（5）已知氧气的密度为1.43g/L，且每1g氢气燃烧就消耗8g氧气，为了完成此实验，至少需要氢气质量为多少克？（写出计算过程，结果保留两位小数）
1．如图是实验室制取气体的常用装置．请回答：

①仪器a是酒精灯，仪器b是分液漏斗．
②双氧水制取氧气的发生装置可选用上面装置图中的B；化学反应式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解．
③加热KMnO4（或KClO3）制取氧气的发生装置可选用的装置是A．
④收集氧气应选用上图中的D叫做排水法，原因是：氧气不易溶于水
⑤也可选用上图中的E收集氧气，叫做向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气的密度大． 排空气法收集时，检验O2是否已经集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
8．目前大部分汽车使用的燃料是汽油和柴油；尾气放出的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，排放到空气中会造成大气污染．为保护环境，科技人员一直在潜心研究并取得了一定的成果，它包括①使用电能，②使用乙醇汽油以及使用无铅汽油等．除此之外，一些城市的部分汽车已经开始使用液化石油气、压缩天然气和氢气作燃料，以减少对空气的污染．
18．（1）选择H、O、N、Fe中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：一种酸HNO3；红褐色的一种碱Fe（OH）3；铵盐NH4NO3．
（2）对周围环境采取严格的消毒措施，是预防流感的重要方法．下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．

①写出该反应的方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，写出它与熟石灰反应的化学方程式为2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O．
5．下列物质中，属于有机物的是（　　）
①烧碱   ②淀粉   ③蔗糖   ④甲烷   ⑤蛋白质   ⑥草木灰．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①③④⑤
2．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用．其方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
3．由质量守定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量．在化学反应前后一定不变的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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