题目内容

18．（1）选择H、O、N、Fe中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：一种酸HNO3；红褐色的一种碱Fe（OH）3；铵盐NH4NO3．
（2）对周围环境采取严格的消毒措施，是预防流感的重要方法．下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．

①写出该反应的方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，写出它与熟石灰反应的化学方程式为2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O．

分析 （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
（2）根据提供的信息可判断A是Cl2分子，B是H2O分子，生成的C是HCl分子，D的化学式是HClO，由此可写出化学方程式；
酸碱中和生成盐和水．

解答 解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．故填：HNO3；
由提供的元素可组成的氢氧化铁是一种红褐色的碱，故填：Fe（OH）3；
由提供的元素可组成的铵盐是硝酸铵，故填：NH4NO3；
（2）①通过提供的原子模型和反应的示意图，可分析出反应物的氯气和水，生成物是氯化氢和次氯酸，故该反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO．
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②次氯酸与氢氧化钙发生中和反应生成次氯酸钙和水，故填：2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O．

点评 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，能够根据模型的示意图判断分子的构成和解题的关键．

练习册系列答案
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13．我国南海海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它是天然气和水在低温高压下形成的固态物质，外形晶莹剔透，是一种燃烧值高、清洁无污染的新型能源．下列说法正确的是（　　）
A．可燃冰是可再生能源
B．可燃冰燃烧时内能转化为化学能
C．可燃冰是核聚变反应生成的
D．开采可燃冰时，如甲烷气体泄漏可造成温室效应
9．下面是七种化学实验中常见的仪器：

（1）写出上述仪器中a，c，d，f，g的名称：
a烧杯，c试管夹，d酒精灯，f集气瓶，g铁架台．
（2）在上述仪器中（用序号回答）
①能在酒精灯上加热，加热时须垫上石棉网的是a；
②量取一定量的液体，需用e；
③收集或储存气体时需用f；
④既能溶解固体、配制溶液、还能用于加热较多量液体的是a；
⑤加热少量液体时需用b．
6．两种有机化合物组成的混合气体的分子质量是氧气的$\frac{3}{4}$，它们体积比为4：1，这两种有机化合物是（已知同温同压下，气体的体积比等于分子数之比）（　　）
A．CH4，C2H4B．C2H6，C2H4C．CH4，C4H8D．CH4，C2H6
13．低碳生活、低碳经济已走入生活．我们在做科学实验也应提倡绿色环保．如甲图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
（2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，这是微型实验中盐酸用量的多少倍？
（3）实验中的石灰水属于纯净物还是混合物？混合物．
（4）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b．（填字母）
3．以下关于不同物质性质的一些说法中，正确的是（　　）
A．石墨、氧气、氯化钠分别由碳原子、氧分子和氯化钠离子三种微粒构成
B．相同温度下，NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
10．某纯碱中含有少量氯化钠杂质，为检验其纯度，小周取出27g纯碱样品，平均分成五份，依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应、待气体充分溢出后，用天平称质量（如图），得到如表数据．请计算
 第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
电子天平的示数/g163.2166.4169.6173.9179.3
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）关于所用稀盐酸的质量分数，三位同学做法各不相同（如图）．判断谁的做法正确，并分析另两位同学的错误之处．
7．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABC
反应前质量/g1.72.27.9
反应后质量/g待测6.60
（1）反应后A的质量为5.2g；该反应所属的基本反应类型是分解反应．
（2）该反应中B和C两种物质变化的质量比为44：79．
8．甲同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
甲经过思考，认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
实验步骤及操作可能的实验现象实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡后，静置；
①取上层清液，滴入无色酚酞试液；
②倒去上层清液，再向试管中滴加稀盐酸．		①溶液变红；②有大量的气泡冒出．部分变质
①溶液不变色；②有大量的气泡冒出．
全部变质
①无色酚酞试液变红；②没有气泡产生．
没有变质
（4）小结与思考：
根据上述实验现象，甲确定该样品已部分变质，请写出他在探究实验中发生反应的一个化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

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