2．下列都是教材的实验.实验分析不正确的是( )A．甲中氢氧化钠潮解说明氢氧化钠具有吸水性B．乙中生石灰放入水放热说明生石灰与水发生反应了C．丙中瓶塞跳起说明做功可以改变物体的内能D．丁中玻璃管上升高——青夏教育精英家教网——

2．下列都是教材的实验，实验分析不正确的是（　　）

	A．	甲中氢氧化钠潮解说明氢氧化钠具有吸水性
	B．	乙中生石灰放入水放热说明生石灰与水发生反应了
	C．	丙中瓶塞跳起说明做功可以改变物体的内能
	D．	丁中玻璃管上升高度不同说明电热的多少与电阻大小有关

1．某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作．其中可以达到实验目的组合是（　　）

20．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，若观察到导管口有连续的气泡冒出，就说明此装置的气密性完好．
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应同时产生MnO₂ 和K₂Mn0₄两种固体．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是化学反应前后元素的种类不变．
【实验验证】
①为了验证猜想Ⅰ，第一组同学想要从乙同学实验后的固体混合物中获取MnO₂，设计了如下实验流程．

在该实验中，步骤2是过滤，步骤3是洗涤，请填写步骤1的实验操作名称溶解．第一组同学通过实验取得了一定质量的干燥的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取干净的K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是用一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明放出了氧气，因此猜想Ⅱ正确．
【实验反思】二氧化锰在双氧水制氧气和氯酸钾制氧气中都起到了催化作用，因此有同学说二氧化锰在锰酸钾制氧气中也起到了催化剂的作用，你认为他的观点对吗？请讲明原因：不对；冷却后测得MnO₂的质量不变．

18．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）

	A．	有机物中都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物
	B．	单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
	C．	酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
	D．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

17．等离子空气净化器在工作时会产生臭氧（O₃），臭氧是一种公认的高效空气杀菌剂，但达到一定浓度时对人体也有害，不仅有臭味，也可能致癌．下列说法正确的是（　　）

	A．	臭氧转变为氧气是物理变化
	B．	臭氧能吸收紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害
	C．	臭氧能杀菌，所以空气中臭氧浓度越高越好
	D．	等质量的臭氧和氧气含有相同分子数

16．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如图1流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%．
（2）小华取10克样品，用如图2甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体．
（3）小军用如图2乙的实验装置进行实验，将30克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图2丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

15．下列实验不正确的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	检验黄金与黄铜	滴加稀盐酸
B	鉴别NaOH与Na₂CO₃	加水溶解、滴加酚酞试液
C	除去O₂中的HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D	除去NaCl中少量的AgCl	溶于水、过滤

14．下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

	A．	如图一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
	B．	如图向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入澄清石灰水
	C．	如图向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
	D．	如图相同质量的锌粉和铁粉，分别与相同质量分数的稀盐酸反应

已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀．图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，原理是首先利用A试管产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO₄和NaOH反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀．
（1）Fe（OH）₂在物质分类中属于碱．（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）写出A试管中发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是冒气泡；
（4）若要在该装置中得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀，下一步的实验操作是关闭止水夹；
（5）写出B装置中生成Fe（OH）₂的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

0 166906 166914 166920 166924 166930 166932 166936 166942 166944 166950 166956 166960 166962 166966 166972 166974 166980 166984 166986 166990 166992 166996 166998 167000 167001 167002 167004 167005 167006 167008 167010 167014 167016 167020 167022 167026 167032 167034 167040 167044 167046 167050 167056 167062 167064 167070 167074 167076 167082 167086 167092 167100 211419