10．小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌.消毒和漂白．于是想探究该固体的成分．[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么?[查阅资料](1)硫单质是一种淡黄色固体.难溶于水．在空气中点燃硫单质.生——青夏教育精英家教网——

10．小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白．于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水．在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是操作简单，对环境无污染．
【实验验证并得出结论】小明通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明为进一步研究，向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变红．
联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：
①该气体是CO ②该气体是H₂ ③该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理①（填“①”、“②”或“③”）．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

操作步骤	实验现象	结论
将产生的气体收集到试管中，伸入带火星的木条	木条复燃	该气体是O₂

9．已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应．该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na₂CO₃，丁认为是CO和Na₂CO₃，戊认为是NaHCO₃．为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究．

已知：CO能与PdCl₂生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在．回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了质量守恒定律．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是III（选填如图2中的“I”、“II”或“III”）．
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO₂一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（5）实验开始后，观察到PdCl₂溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象．据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？答：丁．
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO₂+2Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

A、B、C、D、X为初中常见的物质，其转化关系如图所示：
（1）若A、D为单质，其余均为化合物，则反应②的基本反应类型为置换反应，反应的化学方程式为C+2CuO?Cu+CO₂↑．
（2）若A、B、C均为氧化物，则气体X为氧气，反应②的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

7．A、B、C、D、E是常见的无色气体，X、Y、Z、W是化合物．它们之间的转化关系如图所示（图中略去部分反应产物），其中反应⑤是初中化学实验室制取气体E常用方法．

（1）写出物质的化学式 AO₂、BCO．
（2）反应②的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）反应④的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

6．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（　　）

石灰石有许多重要的用途．
以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是氧化钙和杂质．
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有氧化钙
第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有碳酸钙

【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与猜想与假设中的B（填A、B或C）相同．
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品（图2），置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数减小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．试通过计算说明该批次生石灰含量是否与标签相符，写出计算过程．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO₂一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将偏小（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．

4．某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．（温馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）计算：
①反应生成CO₂气体的质量是4.4g；
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得多少氯化钠固体？

3．碳及其化合物与人类关系密切．碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？

2．使任何不饱和溶液变饱和的两种方法是增加溶质，蒸发溶剂；一般的物质如硝酸钾还可以用的方法是降低温度，但熟石灰须用的方法是升高温度．

1．现有A、B、C、D、E、F六种物质，加热暗紫色固体A，反应生成B、C、D，黑色固体E在D中燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F，B物质在氯酸钾加热分解制取氧气的反应中作催化剂．请你根据上述信息回答下列问题：
（1）写出有关物质的名称：B二氧化锰； D氧气； F二氧化碳．
（2）写出加热固体A发生反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

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