Question

4．某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．（温馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）计算：
①反应生成CO₂气体的质量是4.4g；
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得多少氯化钠固体？

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，结合二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．

解答 解：生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$

x=10.6g
y=11.7g
所以碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
最后可得氯化钠固体的质量是 11.7 g+（11g-10.6 g）=12.1g．
故答案为：①4.4；
②96.4%；
③12.1g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．