19．下列实验方案能达到目的是 A除去CO中的CO2B 探究二氧化锰对反应速率的影响C 探究空气中氧气含量D探究溶解性的影响因素A．AB．BC．CD．D——青夏教育精英家教网—

19．下列实验方案能达到目的是

A除去CO中的CO₂	B 探究二氧化锰对反应速率的影响	C 探究空气中氧气含量	D探究溶解性的影响因素

17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

（1）过程②中产生气体的原因是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）计算过程①中消耗碳酸钠固体的质量．（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（3）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）．

16．资料表明：在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种．为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验．
【查阅资料】
Ⅰ．Fe₃O₄与盐酸反应，得到FeCl₂和FeCl₃的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl₂和FeCl₃溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液
加入Fe粉	无明显变化	溶液变成浅绿色
加KSCN溶液	无明显变化	溶液变成红色

【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe₂O₃的实验，检验得到的黑色固体的成分，完成如表实验报告．

实验操作	实验现象	结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸 ②向步骤①所得的溶液中，滴加KSCN溶液	甲组：固体溶解，无气泡冒出加KSCN溶液后，溶液变成红色	甲组用CO还原Fe₂O₃反应的化学方程式是CO+3Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸 ②向步骤①所得的溶液中，滴加KSCN溶液	乙组：固体溶解，有气泡冒出加KSCN溶液后，溶液颜色无明显变化	黑色固体的成分是Fe

【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是abcd（填字母序号）．
a．温度会影响反应的产物 b．进行CO还原Fe₂O₃的实验时，一定要进行尾气处理
c．KSCN溶液可用于检验FeCl₃溶液 d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe₂O₃的质量
（2）乙组的实验结论有欠缺，请你分析原因若固体是Fe和Fe₃O₄的混合物，过量的Fe可与FeCl₃反应生成FeCl₂，加入KSCN溶液同样能观察到溶液无明显变化．

15．

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行以下三个实验．
（1）关闭K₁、K₂，通过分液漏斗向广口瓶中注水，若装置气密性良好，则会出现的现象是水不能连续流入广口瓶中．
（2）若广口瓶中盛有MnO₂，分液漏斗中盛有H₂O₂和稀硫酸的混合溶液．关闭K₁，打开K₂和分液漏斗的活塞，注入混合溶液后，关闭分液漏斗的活塞．观察到黑色的MnO₂粉末消失，并产生大量无色气体．已知该反应生成MnSO₄、水和一种助燃性气体单质，反应的化学方程式为H₂O₂+H₂SO₄+MnO₂═MnSO₄+O₂↑+2H₂O，检验生成气体的方法是将带火星的木条放在K₂右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气．
（3）若广口瓶中收集满CO₂气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中．打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K₂，观察到烧杯中的水倒吸，原因是CO₂气体被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小．
（4）若分液漏斗中盛有水，广口瓶中盛有某种固体．关闭K₁，打开分液漏斗的活塞将水注入广口瓶中，一段时间后，打开K₂，观察到烧杯中导管内的水面上升，则固体可能是NH₄NO₃（或硝酸铵）．

14．某实验小组对久置的生石灰进行分析，操作及部分实验现象如图所示．

（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）①中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

13．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或E．
（3）实验室用装置B、C制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊试液变为红色．

12．初中化学常见的6种物质A～G，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．
（1）A为固体单质，B为气体单质，A在B中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）固体C易潮解，常用作气体干燥剂，但不能干燥CO₂．CO₂不能用固体C干燥的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）将固体A久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出．所得溶液中的溶质有H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃．
（4）F和G均含三种元素，F的溶液可以跟G的溶液反应产生白色浑浊，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（5）E的溶液与F的溶液反应有气泡产生，反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

11．阅读下面科普短文．
在刑侦破案时，凶案现场若有血迹，不管经过何种方式的清除，只要喷洒鲁米诺试剂并在黑暗环境下观察，原沾有血迹的地方就会发出蓝紫色的荧光．
鲁米诺试剂是鲁米诺与过氧化氢、氢氧化钠溶液的混合物，主要用于现代刑侦的血液检测．
鲁米诺（luminol）的化学名称为3-氨基邻苯二甲酰肼，化学式为C₈H₇N₃O₂．它是一种人工合成的有机物，常温下是黄色粉末，其水溶液显强酸性，对眼睛、皮肤、呼吸道有一定刺激作用．
鲁米诺在1853年被合成出来．1928年，化学家首次发现这种化合物有一个奇妙的特性，当它被氧化时能发出蓝光．几年以后，就有人想到利用这种特性去检测血迹．血液中含有血红蛋白，血红蛋白含有亚铁，而亚铁能催化过氧化氢的分解，让过氧化氢变成水和氧气，氧气再氧化鲁米诺让它发光．
这种检测方法极为灵敏，能检测只有百万分之一含量的血，即使滴一小滴血到一大缸水中也能被检测出来，由此可知犯罪分子是多么难以把现场血迹清洗干净了．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）鲁米诺含有四种元素．
（2）鲁米诺的物理性质黄色粉末，可溶于水．
（3）鲁米诺发光过程中主要发生化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）血红蛋白使过氧化氢产生氧气的原因是（用化学方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;血红蛋白\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）在鲁米诺试剂中，鲁米诺分子结构会发生改变，原因是鲁米诺在溶液中呈酸性，而鲁米诺试剂中含有氢氧化钠，二者发生反应，使鲁米诺分子结构发生改变．

10．人类的生产生活离不开金属．
（1）铁能拉成细铁丝，这是利用金属具有良好的延展性．
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触．工业生产中常用稀盐酸来除铁锈，其原因是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）金属铝能和热水反应，但日常生活中可用铝壶烧水，这是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与水的反应．．

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