题目内容
17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．
（1）过程②中产生气体的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）计算过程①中消耗碳酸钠固体的质量．（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（3）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）．
分析 （1）根据图示②中加入碳酸钠后又生成了气体，说明①中加入盐酸是过量的
（2）根据6.6g气体的质量求出①中消耗碳酸钠固体的质量；
（3）根据化学反应的方程式，结合溶质的质量分数计算公式来分析解答
解答 解：（1）由图示②中加入碳酸钠后又生成了气体，说明①中加入盐酸是过量的；即100g溶液中含有的溶质既有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，又有过量的氯化氢，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）设①中消耗的碳酸钠的质量为m1．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m1 6.6 g
$\frac{106}{m1}=\frac{44}{6.6g}$
m1=15.9g
答：过程①中消耗碳酸钠固体的质量是15.9g；
（3）设②中消耗的碳酸钠的质量为m2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m2 2.2g
$\frac{106}{m2}=\frac{44}{2.2g}$
m2=5.3g
m（溶液A）=100 g+15.9 g+5.3 g-（6.6 g+2.2 g）=112.4g
答：溶液A的质量为112.4 g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
6．某化学兴趣小组如图1模拟教材中的炼铁实验，再将所得的黑色粉末物质与足量的稀硫酸反应，发现黑色粉末消失，但始终没有气泡生成．
（1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
（2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
（4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
（6）设计实验对黑色粉末进行探究．
某同学选用X溶液与黑色粉末反应，也可以证明黑色粉末中不含有Fe，则X为A．
A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
（7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
（8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．
（1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
（2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
（4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
（6）设计实验对黑色粉末进行探究．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释或反应方程式 |
| 1．取少量黑色物质加入 30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜 色变成黄绿色 | 该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O |
| 2．用磁铁吸引此粉末 | 能够被吸引 | 说明该物质具有磁性 |
A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
（7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
（8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．
7．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）
| A． | KOH、Na2CO3、HCl | B． | BaCl2、NaCl、H2SO4 | ||
| C． | Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3 | D． | Ba（OH）2、NaOH、HNO3 |