8．阅读下面科普短文
三氧化硫在标准状况（温度为0℃，一个标准大气压）下是一种无色易升华的固体，在常温下是气体．三氧化硫易溶于水，并跟水反应生成硫酸，过程中放出大量的热．三氧化硫可以进一步溶于浓硫酸而成发烟硫酸．三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等．
SO3的工业制法是接触法．二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯．提纯后的SO2在400至600°C的温度下，以五氧化二钒（V2O5）作为催化剂，将其用氧气氧化为三氧化硫．
三氧化硫对人体皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，所以使用它的人员必须经过专门培训，佩戴防尘面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套．同时，三氧化硫对环境有危害，对大气可造成污染．它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一．三氧化硫在催化剂参与下可分解为另一种能形成酸雨的气体和氧气．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）SO3的物理性质三氧化硫在标准状况（温度为0℃，一个标准大气压）下是一种无色易升华的固体，在常温下是气体，易溶于水．
（2）SO3跟水反应的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．
（3）工业上将SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO3．
（4）SO2和SO3虽然都是硫的氧化物，但是化学性质却不相同，原因是分子构成不同．
（4）列举一条酸雨的危害土壤酸化，腐蚀金属、建筑物等．
7．水是一种重要的资源．
（1）下列说法正确的是A（填字母序号）．
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣           B．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C．澄清的泉水是纯净水                   D．过量的使用化肥不会导致水体污染
（2）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水资源的是D（填字母序号）．
A．洗手后及时关闭水龙头              B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所                    D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）水可参与许多化学反应．一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是在通电条件下氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）工厂的废水需要进行处理才能排放，硫酸厂的废水一般加入Ca（OH）2来中和，所依据的反应原理是H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
6．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是（　　）
A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应
B．Ⅱ中反应的化学方程式为　H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl
C．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应
D．N2未参加反应，因此在实验中可以不通N2
5．下列物品所使用的材料中，属于天然有机高分子材料是（　　）
A．钛合金表链B．紫砂壶C．真丝围巾D．手机塑料保护壳
4．下列符号表示正确的是（　　）
A．3个氧分子：3OB．4个氢原子：2H2
C．氧化镁中镁元素的化合价：MgOD．2个硝酸根离子：2NO3-
3．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有金属光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验试管1试管2试管3
实验操作
实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】
（1）小聪得出Fe、Cu、Cr三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（选填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
（3）配制农药波尔多液不能用铁制容器，用化学方程式解释Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
2．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫色，从实验操作角度分析其原因是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若实验室用200g过氧化氢溶液制得16g氧气，则该过氧化氢溶液溶质的质量分数为17%．
（2）若要制取二氧化碳，选用的固体药品为大理石；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现澄清石灰水变浑浊现象时，证明有二氧化碳产生．
（3）若要制取氢气，可使用C或E装置收集的原因是氢气密度比空气小，难溶于水；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．
1．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（　　）
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④CO+CuO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．
A．①属于化合反应B．②属于置换反应C．③属于复分解反应D．④属于置换反应
20．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．此处玻璃棒搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．
19．根据如图装置图，回答有关问题：

（1）某同学用装置A制备氧气时应选用的药品是KMnO4（限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．夏天室温很高时，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（2）过氧化氢分解和电解水都可以生成氧气．请计算34g过氧化氢完全分解后，放出氧气质量为16g，生成相应氧气需要电解18g的水．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，发生装置选B（填编号），实验时，先把石灰石放在装置中的锥形瓶（填仪器名称，下同）中，再从长颈漏斗加入稀盐酸．
（4）C，D两瓶气体中一瓶是CO2，一瓶是H2，则C，D瓶中C（填编号）瓶为CO2气体．
（5）要收集到纯净的CO2气体，需用装置E，此时要将水换成温水，其理由是二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受热易分解，温水提供了一定的温度，使碳酸更易分解，以获得纯净的二氧化碳．
 0  166076  166084  166090  166094  166100  166102  166106  166112  166114  166120  166126  166130  166132  166136  166142  166144  166150  166154  166156  166160  166162  166166  166168  166170  166171  166172  166174  166175  166176  166178  166180  166184  166186  166190  166192  166196  166202  166204  166210  166214  166216  166220  166226  166232  166234  166240  166244  166246  166252  166256  166262  166270  211419 

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