14．食品安全与人体健康有密切关系，下列做法不会损害人体健康的是（　　）
A．用塑化剂制奶茶B．使用地沟油做火锅
C．甲醛水溶液泡制水产品D．用小苏打做发酵粉制作面点
13．在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+  K+   SO42-B．H+   Cu2+   SO42-
C．Na+  NH4+  NO3-D．Cu2+  NO3-  CO32-
12．生活中存在的下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
11．根据下列事实得出的结论正确的是（　　）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强
B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，立即产生气体，证明二氧化锰是该反应催化剂
C．纯碱的水溶液呈碱性，说明纯碱中含有烧碱
D．碳燃烧可生成CO或CO2，说明反应物的质量关系不同，产物可能不同
10．下列实验中，设计合理的是（　　）
A．用过滤的方法除去粗盐中的可溶性杂质
B．用燃烧木炭的方法可制得纯净的二氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气
D．用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水
9．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法．下列有关物质的分类不正确的是（　　）
A．石油和钢都是混合物B．水银和液态氧都是单质
C．冰水混合物和干冰都是化合物D．蒸馏水和矿泉水都是纯净物
8．化学实验是学习化学的一种重要方法，在实验时必须要操作规范、准确，更要保障安全．
（1）《氧气的实验室制取与性质》实验中，使用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口要放一小团棉花．用排水法收集气体的最佳时刻是要等到气泡连续、均匀地放出时．细铁丝在氧气中燃烧要求集气瓶先放少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底．
（2）《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验中，配制过程的步骤是计算、称量与量取、溶解和整瓶存放．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数会偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
7．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是甲=乙（填“＞”、
“＜”或“=”）；
（2）20℃时，将15g甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是62.5g，该温度下欲将100g甲物质的饱和溶解稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为100g；
（3）若乙中含有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法，分离提纯乙物质．
6．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计以下实验方案：
[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体：

（1）加入固体A是Fe，固体甲中含有的物质是Fe和Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，检验步骤①向废液中加入A是否过量的物理方法是继续向废液中加入稀硫酸，看是否有气泡产生．
[探究二]将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中H2O2得到了Fe2（SO4）3，加入过量的X发生的反应③方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ．
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为0.07ag（用含a的代数式表示）．
[探究三]某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
（5）该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值7；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．装置D 的作用是吸收二氧化硫防止污染空气．
（6）杨龙宇同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物“只有两种”，你认为杨龙宇得出的结论是错误（错误或正确）的，请写出m→n的化学方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
5．含硫的煤不完全燃烧产生的有害气体是CO；SO2，此气体在空气中会形成“硫酸型酸雨”，请写出形成“酸雨”的总化学反应方程式为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
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